配制氧化钙标准溶液为什么用碳酸钙？

这是我查的标准：
氧化钙标准溶液：称取0.8924g预先于105-110℃干燥1h并冷却至室温的高淳碳酸钙（不低于99.99%），置于250每ml的烧杯中，加约100ml的水，盖上表面皿，缓慢加入10ml盐酸（1 1）至实际溶解，加热煮沸驱尽二氧化碳，取下，冷至室温。移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，次溶液1.00ml含0.50mg氧化钙。

哪位老师来帮我解答一下啊，谢谢

因为样品中的钙含量是以氧化钙来计算的

碳酸钙分子量100.09 氧化钙分子量56.077 所以0.8924g碳酸钙中含氧化钙为0.8924*56.077/100.09=0.50g，定容至1000ml，浓度为0.50mg/ml。

CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。生成物应该是CaCL2，为什么是CaO的浓度还不是CaCL2的浓度？

他说的是对的，
我没看到怎么测试的，但我估计的是，最后测试分析中用到的是Ca离子参加反应，只是标准规定结果需要以CaO计。所以他的真实表示方式是：此配制的Ca标准溶液相当于1.00ml含0.50mg氧化钙。
不知道这样说，你理解了没？

应助达人

碳酸钙比较稳定，适合做基准物质

这只是一个换算的问题，也可以换算成CaCl2