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【实验】无机实验之碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定
智慧的弟弟
2007/03/20
私聊
分析化学
碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定
目的原理
实验目的
1 了解双指示剂法测定碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理;
2 了解混合指示剂的使用及其优点。
基本原理
碱液中NaOH和Na2CO3的含量,可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定,这种测定方法即所谓“双指示剂法”。此法方便、快速,在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。在试液中先加酚酞,用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去。由于酚酞的变色范围在pH8—10,此时不仅NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,记下此时HCl标准溶液的耗用量V1。再加入甲基橙指示剂,溶液呈黄色,滴定至终点时呈橙色,此时NaHCO3被滴定成H2CO3,HCl标准溶液的耗用量为V2注意HCl标准溶液总的耗用量为V1+V2。根据V1、V2可以计算出试液中NaOH及Na2CO3的含量c,计算式如下:
cNaOH = (V1-V2)×cHCl / V试
c Na2CO3 = V2×cHCl / V试
双指示剂中的酚酞指示剂可用甲酚红和百里酚蓝混合指示剂代替。甲酚红的变色范围为6.7(黄)—8.4(红),百里酚蓝的变色范围为8.0(黄)—9.6(蓝),混合后的变色点是8.3,酸性呈黄色,碱性呈紫色,在pH=8.2时为樱桃色,变色较敏锐。
仪器药品
0.5mol/dm3HCl标准溶液,甲酚红和百里酚蓝混合指示剂,甲基橙指示剂,酚酞指示剂。
过程步骤
用移液管吸取碱液试样10ml,加酚酞指示剂1-2滴,用0.5mol/dm3HCl标准溶液滴定,边滴加边充分摇动,以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3。滴定至酚酞恰好褪色为止,此时即为终点,记下所用标准溶液的体积V1。然后再加2滴甲基橙指示剂,此时溶液呈黄色,继续以HCl溶液滴定至溶液呈橙色,此时即为终点,记下所用HCl溶液的体积V2。
分析思考
1.碱液中的NaOH及Na2CO3含量是怎样测定的?
2.如欲测定碱液的总碱度,应采用何种指示剂?试拟出测定步骤及以Na2Og/dm3表示的总碱度的计算公式。
3.试液的总碱度,是否宜于以百分含量表示?
4. 有一碱液,可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或共存物质的混合液。用标准酸溶液滴定至酚酞终点时,耗去酸V1,继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸V2。根据V1和V2的关系判断该碱液的组成:
5.有一磷酸盐试液,用标准酸溶液滴定至酚酞终点,耗用酸溶液的体积为V1,继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸溶液的体积为V2。根据V1与V2关系判断试液组成:
6.某固体试样,可能含有Na2HPO4和NaH2PO4及惰性杂质,试拟定分析方案,测定其中Na2HPO4和NaH2PO4的含量。注意考虑以下问题:(1)方法原理;(2)用什么标准溶液;(3)用什么指示剂;(4)测定结果的计算公式。
7.现有某含有HCl和CH3COOH的试液,欲测定其中HCl及CH3COOH的含量,试拟定一分析方案。
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