【求助】请教：硬水浓度怎么求？（急）

无水氯化钙式量是 111 g/mol， 0.304g含有 Ca 0.00274mol
七水氯化镁式量是 221， 0.139g含有 Mg 0.00063mol
两者总和是 0.00337 mol（由于都是二价离子，测试两者消耗的试剂量一样，可以直接叠加计算）。
碳酸钙的式量是 100，以上还算过来就是 0.337g。（与0.342的差值，由于我计算时式量没有精确到小数点后，不必计较了）

标准溶液的配制，建议你直接购买标准品，这样可以省去很多麻烦，而且更为精确些。
如果不方便却是要自己配制，你可以按照以上比例直接换算，或者保证Ca总量就可以了，毕竟测试中Ca和Mg差不多等效的。只是天然水中同时含有多种物质才要换算成碳酸钙，便于比较。

计算方法实际就是基于等摩尔的原理，在一楼提供的基础上，0.00015mol/L
硬度的配制方法：

无水氯化钙需要量为x mol

假设氯化镁（七水合）需要量为y mol

一楼已经算出y/x=0.00274/0.00063 mol，则y=4.349x mol代入下式
x+y=0.00015 mol
则4.349y+y=0.00015 mol
y=0.00015/5.349=0.0000280 mol
需要氯化镁（七水合）量=0.000028*221=0.0062g
需要无水氯化钙量=（0.00015-0.000028）*111=0.0135g
这个需要量太小了，称量误差太大，应该提高称量量，配制后再稀释为所需要的浓度。

太谢谢了!帮了我一个大忙!

应助达人

氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。
在不同阶段的温度下，其反应为：

1、96～117℃：

MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O＋2H2O



2、135～180℃：

MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O＋2H2O



3、185～230℃：

MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O＋H2O

MgCl2·2H2O→MgOHCl＋HCl＋H2O



4、230℃以上：

MgCl2·H2O→MgCl2＋H2O

MgCl2·H2O→MgOHCl＋HCl



5、304～554℃：

　 MgCl2＋H2O≒MgOHCl＋HCl



6、527℃以上：

MgOHCl≒MgO＋HCl

应助达人

无水氯化钙式量是 111 g/mol， 0.304g含有 Ca 0.00274mol
六水氯化镁式量是 203.2， 0.139g含有 Mg 0.000685mol
两者总和是 0.003424 mol（由于都是二价离子，测试两者消耗的试剂量一样，可以直接叠加计算）。
碳酸钙的式量是 100，以上还算过来就是 0.342g。
0.00015mol标准溶液的配制，建议你应该用配制大的储备液来稀释得到。

应助达人

无水氯化钙式量是 111 g/mol， 0.304g含有 Ca 0.00274mol
六水氯化镁式量是 203.2， 0.139g含有 Mg 0.000685mol
两者总和是 0.003425 mol（由于都是二价离子，测试两者消耗的试剂量一样，可以直接叠加计算）。
碳酸钙的式量是 100，以上还算过来就是 0.342g。
0.00015mol标准溶液的配制，建议你应该用配制大的储备液来稀释得到。

应助达人

再在这里介绍下氯化镁的性质
氯化镁（六水氯化镁）;结晶氯化镁;magnesium chloride hexahydrate
分子式：MgCl2·6H2O
中文别名：
卤粉;片状氯化镁;氯化镁(铸造用);氯化镁(药用);氯化镁(食用);氯化镁(白色)
CAS RN.： 7791-18-6
物化性质：
性状 纯品为无色单斜结晶。工业品通常呈黄褐色。有苦咸味。
熔点 116~118℃
相对密度 1.569
溶解性 溶于水和乙醇。无色单斜结晶。工业品常呈黄褐色。有苦味。密度1.569g/cm3。易溶于水、乙醇。在116～118℃时分解。加热失去水和氯化氢而成氧化镁。易潮解。由制溴后的含镁母液或光卤石提钾后的溶液，经蒸发，冷却结晶制得，也有作为副产品制得的，如硼镁矿用盐酸分解，硫酸镁和氯化钾复分解等。用作冶炼金属镁，制取各种镁盐和镁氧水泥的原料，道路用的防冻、防尘剂，耐火材料用的黏合剂，棉花脱叶剂，低温用灭火剂，排水处理的凝固剂，燃烧排气的处理剂，食品添加剂，药用输液，人工透析液，利用太阳热的蓄热媒体等。

谢谢,请问我怎么结帖啊?