等物质的量规则

应助达人

在运用等物质的量规则时，一个陌生的公式，如何确定物质是氧化剂还是还原剂？
得电子即化合价降低的为氧化剂；失电子化合价升高的为还原剂。
根据得失电子数，比如上图中的1/9Pb3O4中的1/9是怎么来的
因为Pb2+和CrO4_{^2-是1:1对应的，所以1/3CrO4^2-=1/3Pb2+，而Pb3O4含有三个Pb，所以是1/9}

应助达人

通常氧化还原剂的判断是要通过电子的转移来判断，得到电子的说明是氧化剂，表现为化合价降低，失去电子的是还原剂，表现为化合价升高。等物质量的实质是得失电子的量是相等的，即氧化剂的到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的。Pb3O4含有三个Pb，所以是1/9的Pb3O4正好是1/3Pb2 。

复杂的化学式如何判定？两个化学物反应好说，三个四个的化学物反应式，咋判断谁是还原剂谁是氧化剂？得失电子数又该怎么算

不写化学反应式，如何根据得失电子数确定基本单元？像上面的基本单元1/2，1/6，1/3，1/9是根据什么确定的，他怎么知道是1/3的？

应助达人

楼主，是需要写反应方程式的。有些常见的滴定反应得失电子可以记住，一般硫代硫酸钠1mol会失去1mol电子，而1mol I2会得2mol电子，1mol重铬酸根会得6mol电子

应助达人

道理是一样的，就是看得失电子情况，体系中有可能存多种氧化剂或还原剂的，得失电子就是看化合价的改变量

看这个文献是不需要写反应式的，就是因为等物质的量比反应式简便才用的，我是没看太懂