体积分数为50%的盐酸怎么配置成0.05mol/L

应助达人

通常实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g/cm3，C=1000*1.20*36.5%/36.5=12.0mol/L ，因此摩尔浓度为12mol/L，体积比50%的盐酸应该是用浓盐酸和水1:1稀释得到的，稀释后摩尔浓度为6mol/L，如果要得到0.05mol/L的盐酸相当于把体积比50%的盐酸稀释120倍。

应助达人

可以尝试一下先准确移取5.00毫升50%的盐酸，加水20毫升，然后以1.0Mol/L的氢氧化钠滴定至终点，计算出盐酸的摩尔浓度，然后稀释一下即可。

C1V1=C2V2，市售AR50%就是6mol/L,如果配标准溶液，要用基准物质或标准溶液定值

应助达人

楼主，粗配的话参考GB/T 601-2016中盐酸标准滴定溶液的配制方法，配制0.05mol/L如果是浓盐酸的话取4.5ml注入1000ml水中摇匀，如果体积比1:1的话取9ml注入1000ml水中摇匀。
如果准确计算的话需要物质的量守恒，假设配制1L 0.05mol/L的盐酸，氯化氢物质的量M1=0.05mol，体积比1:1盐酸中氯化氢物质的量浓度c2=50%*盐酸密度（一般为1.18g/ml）*氯化氢百分含量（一般为37%）/氯化氢相对分子质量36.5g/mol=6mol/L，然后需要体积约为0.05mol/6mol/L*1000ml/L=8.3ml。
注：上述盐酸密度和氯化氢百分含量以贵单位试剂瓶上标签为准

应助达人

C=1000pw/M。

看要大概还是要很准确？应该都不难

我只是举个例子，不太懂得体积分数如何配置，质量分数是知道的

c1v1=c2v2吧 应该是根据这个公式来吧