【求助】请问双氧水加热变成蒸汽后体积的变化

500ml 应该差不多

但是应该考虑在加热的时候有部分的双氧水会分解的哦

1摩尔变22.4升.

还要考虑温度等因素的

具体怎么计算呢 ？

气体摩尔体积
　　气体摩尔体积——单位物质的量的气体所占的体积。
　　经测定，在0℃、101kPa时，（标准状况）1mol任何气体的体积，都约为22.4L。通常称为标准状况下的气体摩尔体积（Vm）。标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
　　在掌握标准状况下的气体摩尔体积时要注意4个要点：
　　（1）标准状况；
　　（2）1mol；
　　（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；
　　（4）约22.4L。
　　宏观物质的质量、微观粒子数和宏观气体体积（标准状况）通过物质的量联系起来：

气体摩尔体积·学法指导



1．能正确理解“22.4 L/mol”与“气体摩尔体积”的关系．即在标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol．



2．为什么必须在相同的温度和压强的条件下比较气体体积？

答　 因为气体的体积受温度和压强的影响较大．在相同的温度和压强的条件下，气体分子间的平均距离是几乎相等的，这样气体体积的大小主要决定于气体所含分子数．

　

3．阿伏加德罗定律的内容可简化为“三同定一同”，怎样记住是哪“三同”定“一同”呢？

答　 “三同”指“同温、同压、同体积”；“一同”指“含相同的分子数”．这里温度、压强、体积都是容易测量的物理量，而分子数则不易测量．

　

4．“1 mol水蒸气在标况下的体积约为22.4 L”的说法为什么是错误的？

答　 因为在标况下，水并不仅仅以气体的形式存在．这里所说的标况是指气体本身所处的状况，而不是指外界条件的状况．

　

5．怎样理解“1 mol任何气体的体积若为22.4 L，则它所处的状况不一定是标准状况”？

答　 在标况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol．当气体所处的状况一定(0℃，1.01×105Pa)则气体分子之间的距离就确定了，设为d，若升高温度，d增大；若增加压强，d减小．则在升温的同时加压，可保持d不变，即状态改变，体积不变．(根据理想气体状态方程可证明该结论)

　　6、气体摩尔体积

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，它的常用单位是L／mol或者m3／mol。



　　气体摩尔体积跟1mol液体或固体体积相比，有以下特点：

　　（1）1mol气体体积通常明显大于1mol液体或固体的体积。例如，在101kPa和100℃时，1molH2O（g）的体积约为3.06×104mL，1mol 4℃H2O（1）的体积仅为18mL。

　　（2）在相同状况下，1mol不同物质的液体或固体体积往往不同。例如，在20℃时1molAl的体积为10mL，1molH2O的体积为18mL，1molH2SO4的体积为53.6mL。这是由于液体或固体的体积取决于构成物质的粒子数目、粒子大小和粒子间距离这三个因素；在相同的一般状况下，1mol任何气体的体积基本相同。例如在0℃和101kPa（即标准状况）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是由于，在一定温度、压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。

　　（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L／mol。在使用时应注意它的适用范围：特定的温度、压强——温度为0℃，压强为101kPa，不是这样条件下气体体积不能直接依据22.4L／mol进行计算；特定状态的物质——气体。而液体或固体体积不能依据22.4L／mol进行计算。

　　（4）由于气体都由分子构成，因此，在标准状况下，2.24L气体（即1mol气体）中都含有约6.02×1023个分子。在标准状况下，22.4L气体（即1mol气体）的质量以g作单位，在数值上应该等于它的式量。在理解这些知识的基础上，不难实现物质量（g）、物质的量（mol）和标准状况下气体体积（L）的换算。

　　（5）在同温同压下，气体体积大小只随分子数目的多少而变化。这一规律既适用于标准状况，又适用于非标准状况的其它相同状况。

　　在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律称为阿伏加德罗定律。

　　根据阿伏加德罗定律，可以很方便地比较相同状况下气体中分子数目。例如，在20℃和101kPe条件下，容积为250mL的集气瓶里分别集满氧气和二氧化碳气体，根据阿伏加德定律可断定，其中O2和CO2的分子个数相同；若在同样状况下250mL和500mL的集气瓶里分别集满氢气和氮气，根据阿伏加德罗定律可断定，其中H2和N2的分子个数比为1∶2。

7、有关气体摩尔体积的计算　　

　　（1）换算关系和主要公式

　　物质的质量、物质的量、粒子数目和气体体积之间的关系：


　

　　将这些关系可具体化为4个计算公式：

　　

　　应用这4个公式应该注意：当已知任某公式中的两个量时，即可求第三个量，因此，这些公式可以实现一系列的换算与计算。如果已知粒子的种类或物质的化学式，则可确定它们的摩尔质量，据①式可完成物质的量与物质的质量的换算；如果将NA的近似值6.02×1023／mol代入②式，可完成物质的量子粒子数的换算；如果将22.4L／mol代入③式，可完成物质的量和气体标准状况下体积的换算。22.4L／mol是特定气体摩尔体积，它不能用于液体或固体物质的量与体积的换算。④式为密度公式，它广泛适用于气体、液体和固体的质量与体积间的换算。但是，气体的密度较小，常以g／L为单位，液体和固体密度较大，常以g／cm3或kg/dm3为单位，计算时应该恰当地使用单位。

　　（2）比较粒子数的方法

　　常用的比较物质中基本单元（粒子）数的方法是：

　　①比较物质的量来确定基本单元的多少。物质的量相同时，所含基本单元（粒子）数相同；气体的基本单元是分子，因此，气体的物质的量相同时，所含分子数相同；物质的量不相同时，物质的量之比等于所含基本单元数之比；气体的物质的量之比，等于所含分子数之比。

　　②比较相同状况下气体的体积来确定分子数的多少。在相同状况下：

其实你可以根据PV=NRT来计算下就可以了

谢谢疯子哥！回答得真详细，受教了 ！