分析化学试题(化学分析部分) 一,选择题(单选题)(每小题1.5分,共30分) 1. 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为 30.3% ,则 30.6% 30.3%=0.3% 为( ). A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 2. 以下结果表达式表示合理的是( ). A. 25.48 ± 0.1 % B. 25.48 ± 0.13 % C. 25.48 ± 0.135 % D. 25.48 ± 0.1348 % 3. 在纯水中加入一些酸,则溶液中( ). A. +-[H ][OH ]的乘积增大 B. +-[H ][OH ]的乘积减小 C. +-[H ][OH ]的乘积不变 D. +[H ]和-[OH ]浓度增加 4. 以下( )作用使得沉淀溶解度减小. A. 同离子效应 B. 酸效应 C. 盐效应 D. 配位效应 5. 用法扬司法测定-Cl时,应选用的指示剂是( ). A. 二甲基二碘荧光黄 B. 荧光黄 C. 甲基紫 D. 曙红 6. 当HCl溶于液氨时,溶液中最强的酸是( ). A. + 3HO B. 3NH C. + 4NH D. - 2NH 7. 已知1 mL4KMnO相当于0.005682 g2+Fe,则下列表示正确的是( ). A. 4Fe/KMnOT =0.005682g/mL B. FeT =0.005682g/mL C. 4KMnO /FeT =0.005682g/mL D. 4KMnOT =0.005682g/mL 8. M(L)α=1表示( ). A. M与L没有副反应 B. M与L的副反应严重 C. M的副反应较小 D. [M]=[L] 9. 直接滴定法进行EDTA配位滴定,终点所呈现的颜色是( ): A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色; D. 上述A项与B项的混合色 2 10. 已知2+ + o Cu /Cu =0.159V, 2/II
0.545V=,理论上2I氧化+Cu,但在碘量法测 2+Cu中,2+Cu能氧化-I为2I,是因为( ). A. 生成CuI沉淀,-减少, II/2 降低 B. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少,++CuCu/2 增大 C. 生成CuI沉淀,-减少,++CuCu/2 增大 D. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少, II/2 降低 11. 化学计量点位于滴定突跃中点,且滴定突跃大小与反应物浓度无关的是( ). A. 4+ 2+ 3+ 3+Ce +Fe Ce +Fe B. 2+ 3+ 4+ 2+Sn +2Fe Sn +2Fe C. 2- + - 3+ 27 2 22Cr O +14H +6I 2Cr +7H O+3I D. 2- - 2- 223 46I+2SO 2I+SO 12. 间接碘量法标定22 3Na S O时,加入淀粉指示剂的适宜时间是( ). A. 滴定开始前 B. 滴定开始后 C. 滴定至近终点时 D. 滴定至红棕色褪尽 13. 下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则( )pH最高. A. -CN(10 bK6.210 =×) B. 2-S(-7 -15 b1 b2K =1.3 10 ;K =7.1 10××) C. -F(-4 bK=3.510×) D. - 3CH COO(-10 bK=5.610×) 14. 用纯水将下列溶液稀释 10 倍,其中pH值变化最大的是( ). A. 0.1mol/L HCl B. 0.1mol/L HAc C. 1mol/L32NH H Oi D. 1mol/L HAc+1mol/L NaAc 15. 如果分析结果要求相对误差0.1%≤,使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取 样品,至少应称取( ). A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 16. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用( ). A. G检验 B. t检验 C. F检验 D. Q检验 3 17. 用HCl标准溶液滴定磷酸盐混合液.1V为滴定到酚酞终点时所用HCl标准溶液的 体积,2V是从酚酞终点滴定到甲基橙终点所用HCl标准溶液的体积,若2V>1V>0, 则该溶液组成正确的是( ). A. Na3PO4; B. Na3PO4+ Na2HPO4; C. A和B都可能; D. A和B都不可能. 18. 高氯酸,盐酸,水杨酸,苯酚的区分性溶剂(逐一区分)是( ). A. 液氨 B. 乙二胺 C. 纯水 D. 甲基异丁酮 19. 已知NaClM =58.44,-Cl M =35.45,测定纯净NaCl中-Cl的质量分数,下列数 据表明测定较好的一组是( ). A. -Cl ω%=60.06,RSD%=0.9 B. -Cl ω%=60.64,RSD%=0.1 C. -Cl ω%=60.06,RSD%=0.1 D. -Cl ω%=60.64,RSD%=0.9 20. 佛尔哈德法测定溶液中-Cl,若没有加硝基苯保护沉淀,则测定结果( ). A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 随机变化 二,填空题(每空1分,共10分) 1.计算一元弱酸溶液pH值,常用的最简式为+ a[H ]= CK,使用此式时要注意 应先检查是否满足两个条件: (1) 和 (2) ,否则将引入较大误差. 2.测定某试样中P2O5的含量时.用MgCl2.NH4Cl.NH3H2O使磷沉淀为 MgNH4PO4,过滤,洗涤,灼烧后为Mg2P2O7,其换算因数为 (3) . 3.用EDTA法测定C2O4 2-含量,先加入一定量的Ca2+生成CaC2O4,然后过滤, 洗涤沉淀,溶解后再用EDTA滴定Ca2+,该法的滴定方式是 (4) 4.间接碘量法标定22 3Na S O标准溶液,使用 (5) 为基准物,滴定反应在 (6) 性溶液中进行,选用 (7) 指示剂. 5.用返滴定法测定试样中某组分x的含量,按有效数字运算规则计算所得结果. 0.1000 (25.00 - 9.52) 246.47 % 100 1.030 1000 ×× =× × ω=(8) . 6.物质在溶剂中的酸碱性不仅取决于本身的酸碱强度,而且取决于溶剂的酸碱性. 因此在非水溶液滴定分析中,为提高物质的酸性,常采用(9)溶剂;为提高物 4 质的碱性,常采用(10)溶剂. 三,问答题(每题5分,共10分) 1.试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电位计算公式. 2.24Ag CrO的溶度积小于AgCl的溶度积,试说明3AgNO滴定-Cl时为什么能用 24KCrO作指示剂 (24Ag CrO-12 SpK=2.010×;AgCl -10 spK=1.810×) 四,计算题(每题10分,共50分) 1.某溶液的浓度经8次平行测定,结果分别为0.5026 mol/L,0.5029 mol/L,0.5023 mol/L,0.5031 mol/L,0.5025 mol/L,0.5032 mol/L,0.5027 mol/L和0.5026 mol/L. 计算95%置信度时的平均值置信区间. f 6 7 8 t0.05,f 2.45 2.36 2.31 2.现有一含磷样品,称取样品1.000克,经过处理后,以钼酸铵沉淀磷为磷钼 酸铵((NH4)3[P(Mo3O10)4].xH2O),用水洗去过量的钼酸铵后,用0.1000 mol/L NaOH 50.00 mL溶解沉淀.过量的NaOH用0.2000 mol/LHNO3滴定,以酚酞作 指示剂,用去HNO310.27 mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量. 3.用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的酒石酸(H2A)溶液, (1)判断能否直接滴定 有几个滴定突跃 (2)如能滴定,计算化学计量点时的pH值,并选择合适的指示剂. (已知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2= 4.37) 4.试计算pH = 10,[NH3]=0.1mol/L时的CuY配合物的条件稳定常数' CuYlgK.并 判断在此条件下能否用EDTA滴定Cu2+ 已知:[Cu2+]=0.1mol/L,lgKCuY= 18.8, Cu(NH3)4 2+的lgβ1～lgβ4分别为4.13,7.61,10.48,2.59.pH = 10,lgαY(H)=0.45, lgαCu(OH)=1.7. 5.将 1.000 g钢样中铬氧化成2- 27Cr O,加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准 溶液,然后用0.01800 mol/L KMnO4 标准溶液 7.00 ml 回滴过量的FeSO4 . 计算钢样中铬的百分含量.(CrM =52.00)f
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