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【原创】日本一齐法中用缓冲液的缓冲盐的量是如何确定出来的?

乐果

2008/12/17

日本一齐分析法中用的0.5M的磷酸盐缓冲液的配比是这样的:
将52.7gK2HPO4和30.2gKH2PO4在500ml水中溶解,用1MNaOH或1MHcl调pH7.0后加水定容到1L.可以用磷酸钠盐.

有个问题总是想不明白,就是如果按中学化学学的算0.5M的磷酸盐缓冲液怎么也算不出这两个数据的,按中学化学算出的数据不对吗?

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abukuan

第1楼2008/12/17

算出来磷酸根0.524mol，溶解到500ml，1mol/L

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leemoonling

第2楼2008/12/17

我们所用的试剂都是带有结晶水的，所以分子量比直接用纯物质计算的要稍大一些。
楼上的回答基本上是正确的，只不过最终的体积是1L而不是500mL，所以浓度是0.5M的磷酸盐缓冲液。
zxm-1980 发表:日本一齐分析法中用的0.5M的磷酸盐缓冲液的配比是这样的:
将52.7gK2HPO4和30.2gKH2PO4在500ml水中溶解,用1MNaOH或1MHcl调pH7.0后加水定容到1L.可以用磷酸钠盐.

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影子

第3楼2008/12/17

52.7gK2HPO4中含52.7*94.97/174.18=28.73g磷酸根；30.2gKH2PO4中含30.2*94.97/136.09=21.07g磷酸根。两者的和是49.8g,除以磷酸根的摩尔质量94.97g/mol，得出磷酸根的摩尔数是0.52mol，再除以体积1L，正好是0.5M。是用中学化学算的，没有问题呀，难道我算错了？
zxm-1980 发表:日本一齐分析法中用的0.5M的磷酸盐缓冲液的配比是这样的:
将52.7gK2HPO4和30.2gKH2PO4在500ml水中溶解,用1MNaOH或1MHcl调pH7.0后加水定容到1L.可以用磷酸钠盐.

有个问题总是想不明白,就是如果按中学化学学的算0.5M的磷酸盐缓冲液怎么也算不出这两个数据的,按中学化学算出的数据不对吗?

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乐果

第4楼2008/12/17

按您的结果是0.52M的.
hyheying 发表:52.7gK2HPO4中含52.7*94.97/174.18=28.73g磷酸根；30.2gKH2PO4中含30.2*94.97/136.09=21.07g磷酸根。两者的和是49.8g,除以磷酸根的摩尔质量94.97g/mol，得出磷酸根的摩尔数是0.52mol，再除以体积1L，正好是0.5M。是用中学化学算的，没有问题呀，难道我算错了？

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乐果

第5楼2008/12/17

看了您说的,我查了磷酸氢二钾是带3个结晶水的.磷酸二氢钾不带结晶水,如果算上3个结晶水,只有0.45M.如果按1个结晶水算的话是0.496.比较接近.
leemoonling 发表:我们所用的试剂都是带有结晶水的，所以分子量比直接用纯物质计算的要稍大一些。
楼上的回答基本上是正确的，只不过最终的体积是1L而不是500mL，所以浓度是0.5M的磷酸盐缓冲液。

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