【讨论】原子吸收光谱中元素会有多条谱线的形成原因

根据 E=h.v/λ 来计算，能量不同，波长不同

是的,跃迁到不同能级,返回时释放的能量不同.所以波长也就不同了.

原子吸收光谱主要是基态原子跃迁到第一激发态产生的。是由原子的最外层的价电子状态决定的。所以不是次外层电子跃迁。

原子最外层的价电子组态内的各电子之间的相互耦合作用，形成各种能量不同的原子态。

一个原子吸收了相同的能量后，可能跃迁到不同的第一激发态，产生不同的吸收谱线。

这里有本书，你可以看下理论基础，我是没怎么看懂。

邓勃的《原子吸收光谱分析的原子、技术与应用》，是别的板油整理出来的。

http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2017/10/200941713038_01_0_3.pdf

感谢你提供的资料，很有帮助，谢谢

应助工程师

说的对，波长是由原子中电子层结构决定的。

谱面与谱线出现可分为两大类,一种是热辐射光源发光(如固体和液体直接发光),这样它出现的色散是连续无界段的谱面。一种是气体发光(如荧光光源和充有各种稀薄气体的光源），这样它出现的色散是段一段的谱面。在两种不同光源下所出现的眀暗谱线，不是原子中电子能级跃迁所产生的，而是两组谱面在接近时谱面与谱面相互叠加出现的。如在热辐射光源下出现的夫琅和费吸收线，在稀薄气体光源下出现的明线，当増大挟缝即又逐渐缩小挟缝，这过程中就会观察到吸收线和明线是怎样产生的。现在这类分析仪器因缝口很小，它以固定了谱面中明暗线的出现，因此.要观察到明暗线的逐渐出现是不可能的，对此误认为是电子跃迀的结果。谱面也不是现代这样连续的，它是由一组是红.橙.黄谱面,另一组是青.兰.紫谱面,当两组谱面分开时,谱面中都没有"绿色"出现，当两组谱面接近时，会发现"绿色"是由一组谱面中的黄色与另一组谱面中的青色相互叠加覆盖而出现的。谱面出现也不是单方面来自于光，它是来自两个不同物质象在不均介质偏移的结果，由于物象巧合,现在仪器这样安置很难发现它，只注意光里去了。