【求助】配制0.3mg/ml的氯化钡溶液的方法

？？做什么用的啊？

如果单纯的配制，不就是称30mg加水至100ml吗？称得越多越准确~~

硫酸钡在纯水中是难溶的，溶解度约为0.0023mg/ml（约0.00001mol/L，计算值）,没有络合剂或酸效应（如在硝酸或盐酸中），其溶解度是达不到0.3mg/ml的。

如果加一定浓度的EDTA，在氨性溶液中可望达到你的要求（可以计算的）。

如果允许存在氨缓冲溶液的话，可以用PH10的氨缓冲溶液控制PH值，在一定体积的缓冲溶液中，加入一定量的EDTA，再按要求浓度加入一定质量的硫酸钡，溶解即可。
理论计算值（以1L为例）：EDTA加入的总浓度不小于0.0019mol/L，其中0.00129mol/L的EDTA用于络合溶解0.3g/L的硫酸钡，0.000586mol/L的EDTA作为维护溶解平衡的游离EDTA总浓度，在PH10的条件下,[Y]=0.000208mol/L，0.000586-0.000208=0.000378mol/L的EDTA为质子化的HY,H₂Y,H₃Y.....
如果是实验中要用到，建议EDTA浓度用0.01mol/L，以保证溶解快，稳定。
另外，如果你不用缓冲溶液，直接用EDTA来溶解的话，由于EDTA水溶液PH4.4左右，BaY的稳定常数较小，在此pH值下估计硫酸钡不能完全溶解（溶解后PH值还会略有降低），达不到你要求的浓度，考虑酸效应，你可以自己计算的。

是用于金属离子对蛋白酶影响的这个实验
钡离子作为一种金属离子，测影响
需要几个梯度，但不知道溶液如何配制

使用氯化钡代替硫酸钡不行吗？

还少了点啊

按你的要求是配制几个金属离子缓冲溶液，保持每个缓冲溶液中的[Ba²⁺]恒定，这种钡的缓冲溶液与酸碱缓冲溶液相似，可用BaCl₂-EDTA混合溶液来构成，当有相对较大浓度的[BaY]和[Y]，并调整好合适的比例，就可以保证溶液中游离的[Ba²⁺]恒定。

sorry！写错了
就是氯化钡之类的，可溶于水的