【求助】测水的总硬度 如果镁离子含量低 为什么要在缓冲液加Mg-EDTA

论坛里好像已经讨论过。
因为EBT与钙离子的稳定性差一些，变色灵敏度差一些，但镁与EBT的稳定性高一些，而且Mg-EBT的lgK与MgY的lgK的差距比较合适（考虑酸效应时K相差两个数量级为宜），因此变色灵敏，MgY没有CaY稳定，因此加入少量的MgY到试液中后，终点变色就转化成
MgEBT(紫红) + Y= MgY + EBT（蓝） （ PH10，很灵敏）
没有镁或太低时，终点主要发生
CaEBT(紫红) + Y= CaY + EBT（蓝） （ PH10，灵敏度差）
故加入镁-EDTA的目的是增大终点的变色灵敏度，减小终点误差。

我还是没明白Mg-EDTA的作用？？

（1）没有Mg-EDTA，只有Ca2+存在时，加入EBT，少量钙生成显紫红色：
Ca + EBT（蓝） ＝ Ca-EBT（紫红）
大量钙离子仍游离存在，这就是你看到的紫红色。
滴定开始，EDTA首先将游离的钙离子滴定（络合），反应是
Ca + Y ＝ CaY
它们都无色，在终点前，Ca-EBT还没被滴定，你一直看到颜色没变，其实反应却一直在悄悄地进行，游离钙被滴定完了，就轮到“置换”滴定紫红色的Ca-EBT了，置换反应如下：
CaEBT(紫红) + Y= CaY + EBT（蓝）
紫红色物质的量很小，1-2滴就完成了置换反应，故你会看到颜色突然由紫红变蓝色。这是终点变色的原理。
在这个终点置换反应中，如果 CaEBT的稳定性比CaY的稳定性差得多，则还没有到终点，紫红物就开始有逐渐分解，你会发现终点的变色不是很突然，即不灵敏；如果CaEBT的稳定性与CaY的稳定性相当，则终点难变色，甚至不变色，这就是通常说的对指示剂的封闭。一般相差K值100倍较合适。
而实际上，CaEBT的稳定性比CaY的稳定性差很多，因此变色灵敏度就差。
（2）如果溶液中只有镁离子，用EDTA滴定它，虽然MgY的稳定性差一些，但终点时镁-EBT的变色却很灵敏，因为Mg-EBT的稳定常数比钙的高，与MgY的常数差距不是非常大了，故变色灵敏。
（3）在钙液中加入少量MgY，由于滴定前发生转化：
MgY + Ca = Mg +CaY
Mg + EBT = M-EBT
滴定前，溶液离子组成是：Ca（大量）、CaY(微量)、Mg(微量)、Mg-EBT、缓冲溶液
由于CaY比MgY稳定，故EDTA优先络合（滴定）钙，最后才滴定镁；
由于Mg-EBT比Ca-EBT稳定，故终点时不存在Ca与EBT的显色反应，这样的结果，终点就由原来的钙-EBT变色转换成Mg-EBT变色了。灵敏度提高了（理由前述）
加入了少量MgY，终点时又由Mg-EBT复原到MgY，不增加EDTA的量，因此不会引入误差的。
这就是置换滴定的原理。

嗯嗯 明白啦 谢谢你

长见识啦，谢谢

楼主回答的很好,学习知识了

请看沙发最后一句。