青山宝石
第7楼2013/09/19
实验十一、 硫酸含量的测定
一、实训目的
1.掌握工业硫酸含量的方法。
2.学会用甲基红—次甲基蓝为指示剂判断滴定终点。
3.巩固滴定管、移液管的准备和使用方法。
二、原理
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
三、试剂
1.氢氧化钠标准滴定溶液:C(NaOH)= 0.5mol/L。
2.甲基红—次甲基蓝混合指示剂。
(称取0.12g甲基红和0.1g次甲基蓝溶于100mL无水乙醇中。)
四、实训内容
1.称样
用已称量的带磨口盖的小称量瓶,称取约0.7g试样(精确至0.0001g),小心移入盛有50mL水的250mL锥形瓶中,冷却至室温,备用。
同时做三份,取平均值。最大绝对差值不得大于0.20%。
2.滴定
于试液中,加2~3滴混合指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
按下式计算硫酸的质量分数ω(%)
式中:
V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;
c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L;
m——试料的质量,g;
M——硫酸的摩尔质量,(M = 49.04 g/mol)。
五、数据记录与结果计算
项目 第一份 第二份 第三份
试样的质量m/g
滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积V/mL
硫酸的质量分数ω(%)
平均值ω(%)
m3247842
第8楼2017/07/06
公式呢?