硝酸的分析

翠湖园 2014/10/27

[font=宋体]硝酸含量的测定使用酸碱滴定即可。先配置氢氧化钠的溶液，用标准的硫酸溶液滴定出其准确浓度，再用氢氧化钠溶液滴定出硝酸的浓度[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2014/10/201410271434_520269_1978540_3.png[/img][/font] [font=宋体][font=宋体]1[/font][font=宋体]、当量浓度[/font][font=宋体]=1000.d.[/font][font=宋体]质量百分浓度[/font][font=宋体]/E[/font][font=宋体]；[/font] [/font]2[font=宋体]、质量百分浓度[/font]=[font=宋体]当量浓度[/font]E/1000.d[font=宋体]；[/font] 3[font=宋体]、摩尔浓度[/font]=1000.d[font=宋体]质量百分浓度[/font]/M[font=宋体]；[/font] 4[font=宋体]、质量百分浓度[/font]=[font=宋体]质量[/font]-[font=宋体]体积浓度（毫克[/font]/[font=宋体]升）[/font]/104.d[font=宋体]；[/font] 5[font=宋体]、质量[/font]-[font=宋体]体积浓度（[/font]mg/L[font=宋体]）[/font]=104[font=宋体]质量百分浓度；[/font] ppm[font=宋体]是重量的百分率，[/font]ppm=mg/kg=mg/L[font=宋体]，即[/font]:1ppm=1ppm=1000ug/L[font=宋体]，[/font]1ppb=1ug/L=0.001mg[font=宋体]，式中：[/font]E[font=宋体]—溶质的克当量；[/font]d[font=宋体]—溶液的比重；[/font]M[font=宋体]—溶质的摩尔质量；[/font] [font=宋体][b]硝酸根离子的检验方法[/b][/font] [font=宋体]用品：试管、试管架、试管夹、量筒；硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。[/font] [font=宋体]原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：[/font] 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe[font=宋体]（[/font]NO[font=宋体]）[/font]SO4 [font=宋体]实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。[/font] [font=宋体][b]要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。[/b][/font] [font=宋体]准备和操作：往试管里注入[/font]3[font=宋体]毫升[/font]1[font=宋体]摩[/font]/[font=宋体]升的硝酸钾溶液和[/font]3[font=宋体]毫升[/font]1[font=宋体]摩[/font]/[font=宋体]升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸[/font]3[font=宋体]毫升（图[/font]7-97[font=宋体]），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。[/font] [font=宋体]注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。[/font] [font=宋体]其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（[/font]1[font=宋体]∶[/font]1[font=宋体]）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。[/font]