氧化还原反应、非氧化还原反应规律

应助达人

一、金属单质的氧化反应
1、单一价态的金属单质与氧气的反应：Na2O 、Na2O2、MgO 、Al2O3
（1）钠单质常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O
（2）钠单质在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2 Na2O2
（3）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2 2MgO
（4）铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3
2、单一价态的金属与氯气反应： NaCl 、MgCl2 、AlCl3
（1）钠在氯气中燃烧产生氯化钠：2Na+Cl2 2NaCl
（2）镁在氯气中燃烧产生氯化镁：Mg+Cl2 MgCl2
（3）铝在氯气中燃烧产生氯化铝：2Al+3Cl2 2AlCl3
3、单一价态的金属与硫的反应：Na2S、Al2S3
（1）钠与硫蒸气反应产生硫化钠：2Na+S Na2S
（2）铝与硫蒸气反应产生三硫化二铝：2Al+3S Al2S3
4、变价金属单质与氧气的反应：
（1）铁在潮湿的空气中生锈：4Fe+3O2+2xH2O= 2Fe2O3 ·xH2O
（2）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
（3）铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（4）铜丝在氧气中加热：2Cu+O2 2CuO
5、变价金属单质与氯气的反应生成高价态的金属氯化物
（1）细铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3
（2）铜丝在氯气中加热：Cu+Cl2 CuCl2
6、变价金属单质与硫的反应生成较低价态的金属硫化物
（1）铁与硫反应：Fe+S FeS
（2）铜与硫反应：2Cu+S Cu2S
二、非金属单质的氧化反应
7、单一价态的非金属单质的氧化反应：H2S 、HI 、HBr 、 HCl 、H2O、 HF
（1）氢气和氟气黑暗处就爆炸产生氟化氢：H2 +F2 =2HF
（2）氢气在氧气中燃烧产生水：2H2 + O2 2H2O
（3）氢气和氯气光照爆炸或点燃反应产生氯化氢：H2+Cl2 2HCl ；H2+Cl2 2HCl
（4）氢气和溴蒸气在500℃反应产生溴化氢：H2 +Br2 2HBr
（5）氢气和碘蒸气在持续加热的条件下反应产生碘化氢（可逆反应）：H2 +I2 2HI
（6）氢气和硫蒸气在持续加热的条件下反应产生硫化氢（可逆反应）：H2 +S H2S
8、变价非金属单质的氧化反应
（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳：2C+O2 (不充分) 2CO
（2）碳完全燃烧产生二氧化碳：C+O2 (充分) CO2
（3）氮气与氧气高温或放电条件下生成一氧化氮：N2+O2 2NO
（4）磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷：4P+5O2 2P2O5
（5）硫在氧气中燃烧产生二氧化硫：S+O2 SO2
三、低价非金属化合物的氧化反应
9、低价非金属氧化物的氧化反应
（1）一氧化碳继续燃烧产生二氧化碳：2CO+O2 2CO2
（2）一氧化氮在空气中自动氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2
（3）一氧化氮和氧气按4：3的体积比溶于水产生硝酸：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
（4）二氧化氮和氧气按4：1的体积比溶于水产生硝酸：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
（5）二氧化硫催化氧化成三氧化硫（可逆反应）：2SO2+O2 2SO3
10、低价态的氯化物与氯气反应生成：PCl5
（1）三氯化磷继续与氯气反应产生五氯化磷：PCl3+Cl2 PCl5
11、 低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸：H2SO4
（1）亚硫酸可以被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
四、低价金属化合物的氧化反应
12、较低价态的氧化物的氧化反应
（1）氧化钠与氧气反应生成：2Na2O+O2 2Na2O2
13、较低价态的氯化物与氯气反应生成：FeCl3
（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14、低价碱氧化生成高价碱：Fe(OH)3
（1）氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
15、低价含氧酸盐氧气生成高价态的含氧酸盐：Na2S2O3 、Na2SO4
（1）亚硫酸钠和单质硫反应产生硫代硫酸钠：Na2SO3+S=Na2S2O3
（2）亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
五、变价非金属的化合物的还原反应
16、碱金属的过氧化物的还原反应：Na2O2+2Na 2Na2O
17、二氧化碳与碳发生的的还原反应：CO2+C 2CO
六、变价金属的化合物的还原反应
18、铁盐与铁发生的还原反应
（1）铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
（2）铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
（3）铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2
七、酸酐与水的的化合反应
19、酸性氧化物与水化合反应生成含氧酸（前提：该含氧酸必须溶于水）：H2CO3 、H2SO3 、H2SO4
（1）二氧化碳溶于水产生碳酸：CO2+H2O=H2CO3
（2）二氧化硫溶于水产生亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3
（3）三氧化硫溶于水放热产生硫酸：SO3+H2O=H2SO4
（4）醋酸酐溶于水生成醋酸：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
八、碱性氧化物与水的化合反应
20、碱性氧化物与水反应生成碱（前提：该碱可溶于水）：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
（1）氧化钠溶于水产生氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
（2）生石灰溶于水产生熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）氧化钾溶于水产生氢氧化钾：K2O+H2O=2KOH
（4）氧化钡溶于水产生氢氧化钡：BaO+H2O=Ba(OH)2
九、酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应
21．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaCO3 、CaSO3 、CaSiO3
（1）生石灰遇到二氧化碳变质产生碳酸钙：CO2+CaO=CaCO3
（2）生石灰吸收二氧化硫产生亚硫酸钙：SO2+CaO=CaSO3
（3）生石灰遇二氧化硅高温条件下反应产生硅酸钙：SiO2+CaO CaSiO3
十、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应
22、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应生成酸式盐：NaHCO3 、NH4HSO3 、Ca(HCO3)2 、Ca(HSO3)2
（1）碳酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）亚硫酸铵和亚硫酸反应产生亚硫酸氢铵：(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
（3）碳酸和碳酸钙反应产生碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（4）亚硫酸钙和亚硫酸反应产生亚硫酸氢钙：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2
总之：发生化合反应的反应物中所含的元素种类不能超出生成物中所含的元素种类。

楼上太详细了

现列出六类氧化还原反应规律和四类非氧化还原反应规律：
（要点：发生化合反应的反应物中所含的元素种类不能超出生成物中所含的元素种类。
）一、金属单质的氧化反应
1、单一价态的金属单质与氧气的反应：Na2O 、Na2O2、MgO 、Al2O3
A、钠单质常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O
B、钠单质在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2 Na2O2
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2 2MgO
D、铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3

2、单一价态的金属与氯气反应： NaCl 、MgCl2 、AlCl3
A、钠在氯气中燃烧产生氯化钠：2Na+Cl2 2NaCl
B、镁在氯气中燃烧产生氯化镁：Mg+Cl2 MgCl2
C、铝在氯气中燃烧产生氯化铝：2Al+3Cl2 2AlCl3

3、单一价态的金属与硫的反应：Na2S、Al2S3
A、钠与硫蒸气反应产生硫化钠：2Na+S Na2S
B、铝与硫蒸气反应产生三硫化二铝：2Al+3S Al2S3

4、变价金属单质与氧气的反应：
A、铁在潮湿的空气中生锈：4Fe+3O2+2xH2O= 2Fe2O3 •xH2O
B、细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
C、铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
D、铜丝在氧气中加热：2Cu+O2 2CuO

5、变价金属单质与氯气的反应生成高价态的金属氯化物
A、细铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3
B、铜丝在氯气中加热：Cu+Cl2 CuCl2

6、变价金属单质与硫的反应生成较低价态的金属硫化物
A、铁与硫反应：Fe+S FeS
B、铜与硫反应：2Cu+S Cu2S

二、非金属单质的氧化反应
1、单一价态的非金属单质的氧化反应：H2S 、HI 、HBr 、 HCl 、H2O、 HF
A、氢气和氟气黑暗处就爆炸产生氟化氢：H2 +F2 =2HF
B、氢气在氧气中燃烧产生水：2H2 + O2 2H2O
C、氢气和氯气光照爆炸或点燃反应产生氯化氢：H2+Cl2 2HCl ；H2+Cl2 2HCl
D、氢气和溴蒸气在500℃反应产生溴化氢：H2 +Br2 2HBr
E、氢气和碘蒸气在持续加热的条件下反应产生碘化氢（可逆反应）：H2 +I2 2HI
F、氢气和硫蒸气在持续加热的条件下反应产生硫化氢（可逆反应）：H2 +S H2S

2、变价非金属单质的氧化反应
A、碳不完全燃烧产生一氧化碳：2C+O2 (不充分) 2CO
B、碳完全燃烧产生二氧化碳：C+O2 (充分) CO2

C、氮气与氧气高温或放电条件下生成一氧化氮：N2+O2 2NO
D、磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷：4P+5O2 2P2O5
E、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫：S+O2 SO2

三、低价非金属化合物的氧化反应
1、低价非金属氧化物的氧化反应
A、一氧化碳继续燃烧产生二氧化碳：2CO+O2 2CO2
B、一氧化氮在空气中自动氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2
C、一氧化氮和氧气按4：3的体积比溶于水产生硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
D、二氧化氮和氧气按4：1的体积比溶于水产生硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
E、二氧化硫催化氧化成三氧化硫（可逆反应）：2SO2+O2 2SO3

2、低价态的氯化物与氯气反应生成：PCl5
三氯化磷继续与氯气反应产生五氯化磷：PCl3+Cl2 PCl5

3、低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸：H2SO4
亚硫酸可以被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

四、低价金属化合物的氧化反应
1较低价态的氧化物的氧化反应
A氧化钠与氧气反应生成：2Na2O+O2 2Na2O2

2、较低价态的氯化物与氯气反应生成：FeCl3
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、低价碱氧化生成高价碱：Fe(OH)3
氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、低价含氧酸盐氧气生成高价态的含氧酸盐：Na2S2O3 、Na2SO4
A、亚硫酸钠和单质硫反应产生硫代硫酸钠：Na2SO3+S=Na2S2O3
B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

五、变价非金属的化合物的还原反应
1、碱金属的过氧化物的还原反应：Na2O2+2Na 2Na2O
2、二氧化碳与碳发生的的还原反应：CO2+C 2CO

六、变价金属的化合物的还原反应
1、铁盐与铁发生的还原反应
A、铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
B、铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
C、铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

七、酸酐与水的的化合反应

酸性氧化物与水化合反应生成含氧酸（前提：该含氧酸必须溶于水）：H2CO3 、H2SO3 、H2SO4
A、二氧化碳溶于水产生碳酸：CO2+H2O=H2CO3
B、二氧化硫溶于水产生亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3
C、三氧化硫溶于水放热产生硫酸：SO3+H2O=H2SO4
D、醋酸酐溶于水生成醋酸：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH

八、碱性氧化物与水的化合反应
碱性氧化物与水反应生成碱（前提：该碱可溶于水）：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
A氧化钠溶于水产生氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
B生石灰溶于水产生熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
C氧化钾溶于水产生氢氧化钾：K2O+H2O=2KOH
D氧化钡溶于水产生氢氧化钡：BaO+H2O=Ba(OH)2

九、酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应
1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaCO3 、CaSO3 、CaSiO3
A、生石灰遇到二氧化碳变质产生碳酸钙：CO2+CaO=CaCO3
B、生石灰吸收二氧化硫产生亚硫酸钙：SO2+CaO=CaSO3
C、生石灰遇二氧化硅高温条件下反应产生硅酸钙：SiO2+CaO CaSiO3

十、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应
多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应生成酸式盐：NaHCO3 、NH4HSO3 、Ca(HCO3)2 、Ca(HSO3)2
A、碳酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
B、亚硫酸铵和亚硫酸反应产生亚硫酸氢铵：(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
C、碳酸和碳酸钙反应产生碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
D、亚硫酸钙和亚硫酸反应产生亚硫酸氢钙：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2