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滴定基本概念原理知识
梅特勒-托利多
2018/08/06
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滴定基本概念原理知识——梅特勒-托利多
滴定的定义,什么是滴定?
滴定是一种分析技术,可以对样品中可溶解的特定物质(被测物)进行定量测定。
通过将准确浓度的试剂(滴定剂)滴加到被测物的溶液中,直到所滴加的滴定剂与被测物按化学计量关系定量反应为止:
被测物
+
试剂(滴定剂)
=
反应产物
常用的例子是用氢氧化钠
NaOH
滴定醋中的乙酸(
CH
3
COOH
)含量:
CH
3
COOH+ NaOH → CH
3
COO
-
+ Na
+
+ H
2
O
添加滴定剂直至反应完成。
为了适合于测定,滴定反应的终点必须容易被观察。
反应必需通过适当的技术监测(指示),例如电位法(通过电极测量电位)或使用指示剂。
通过测定滴定剂消耗的体积,根据化学计量法计算出被分析物的含量。
滴定反应必须是快速的、完全的、明确的、可观测的。
什么是滴定曲线?
滴定曲线显示滴定的定性进程。
通过滴定曲线可快速评估滴定方法。
对数与线性滴定曲线之间存在区别。
滴定曲线基本上包括两个变量:
滴定剂的体积为自变量。
溶液的信号(例如:酸
/
碱滴定的
pH
值)为因变量,这取决于两种溶液的成分。
滴定曲线可分为四种形态,应当使用适合的评估算法进行分析。
这四种形态分别是:
对称曲线
、
非对称曲线
、
最小
/
最大曲线
以及
分段曲线
什么是酸/碱滴定?
酸碱滴定
是一种定性分析法,通过添加体积已知的对被测物进行中和的已知酸碱滴定剂,测定未知酸碱溶液的浓度。
在使用强碱(例如:
NaOH
)滴定
HA
酸的过程中,可产生下列两种化学平衡:
酸碱反应速度很快,可极为快速地达到化学平衡。
因此,在水溶液中进行酸碱反应对于滴定非常适合。
如果使用的溶液不是过于稀释,则滴定曲线的形状仅取决于酸性常数
K
a
。
如何计算摩尔浓度
/
摩尔浓度方程
X
溶液的物质量浓度(表示为
c
(
X
))为物质量
n
除以溶液的体积
V
。
N
表示体积
V
(以升表示)内存在的分子数,比率
N/V
表示浓度
C
,
N
A
表示阿伏伽德罗常量,大约为
6.022×10
23
mol
-1
。
分析时使用的常用单位为
mol/L
和
mmol/L
。
什么是返滴定?
在返滴定中,我们使用两种试剂:一种试剂与原样(
A
)发生反应,另一种试剂与第一种试剂(
B
)发生反应。
首先,将经过精确测得的多余试剂
A
加入样品中。
反应结束后,使用第二种试剂
B
对剩余的试剂
A
进行返滴定。然后,添加的第一种和第二种试剂量差得出被测物的当量。
返滴定主要用于直接滴定的反应速度过慢,或者等当点的直接指示无法令人满意的情况。
例如:测定钙含量时,使用试剂
EDTA
(
A
)与
ZnSO
4
(
B
)
滴定的优点是什么?
1.
传统知名的分析法
2.
快速
3.
非常精准的方法
4.
可实现高度自动化
5.
与更加先进的方法相比,具有出色的性价比
6.
可由技术能力一般和接受过培训的操作人员使用
7.
无需具备高度专业的化学知识
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