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【分享】分析化学试题库与答案 试题五(下)氧化还原滴定法及答案
分析检验
2008/06/20
私聊
分析化学
11.( )间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。
12.( )使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
13.( )以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接碘量法是由无色变为蓝色。
14.( )溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
15.( )K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
四、计算题
1.计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并说明何以能发生下列反应:2Cu2++5I-=2Cu↓+I-3。
2.计算在mol/LHCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,化学计量点的电位,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后,同样变化0.1%时,电位的变化不同。
3.一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和,又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。
4.有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液,求其TCr2O7/Fe,TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g,用HCl溶解后,加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定,用去22.32ml。求试样中的铁含量,分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。
5.25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理,煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用,然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。
6.称取苯酚样品0.4000g,用NaOH 溶解后,转移到250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,要匀。从中取20.00mL试液,加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液(其中含有过量KBr),然后加入HCl及KI,待I2析出后,,再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。
7.称取含有KI的试样 0.5000 克,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。
8.今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克,加入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+,然后用氨中和,这时,Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤,滤液酸化后用KMnO4滴定,消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中,滴定时消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量
9.称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g,用盐酸溶解,在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL,析出PbCrO4:2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+,冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用盐酸溶解,加入KI和淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时,用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。
五、问答题
1.什么是条件电极电位?它与标准电极电位的关系是什么?为什么要引入条件电极电位?影响条件电极电位的因素有哪些?
2.影响氧化还原反应速率的因素有哪些?可采取哪些措施加速反应?
3.在氧化还原滴定之前,为什么要进行前处理?预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求?
4.标准溶液如何配制?用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件?
5.简述K2Cr2O7(无汞)法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。
6.配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?碘量法中的主要误差来源有哪些?
7.以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法,能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3,为什么?
第五章 答案
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A
11.B 12.D 13.B 14.B 15.A
二、填空题
1.强,强
2.离子强度,各种副反应,组成,浓度
3.浓度,温度,催化剂,诱导反应
4.反应物浓度,生成沉淀,生成配合物,溶液酸度
5.可能性,完全程度,反应速率的快慢
6.条件电极电位,大
7.还原剂,氧化剂
8.(NH4)2SO4,KMnO4,H2O2,SnCl2,SO2,TiCl3
9.强酸性,碱性,反应速率快
10.可直接配制标液,标液稳定,可在HCl溶液中进行
11.SnCl2-TiCl3联合,生成无色的Fe(HPO4)2-,消除黄色的影响,增大电位突跃
12.I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性,间接滴定
13.无,蓝
14.接近终点前,防止大量的I2与淀粉结合,不易反应
15.二氧化碳,氧气,微生物
16.降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化,使Cr3+的绿色减弱,便于观察终点
17.KSCN,使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
三、判断题
1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.×
11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√
四、计算题
1.0.87(V)由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度,当还原态的浓度降低时,电对的电位升高,即Cu2+/Cu+电对的条件电位大于其标准电位,Cu2+的氧化性增强。而I3-和I-均未发生负反应,I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol·L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-,因此题设的反应能顺利进行。
2.0.32(V)、0.23(V)、0.50(V)、计量点前:0.09、计量点后:0.18
3.0.02000(mol/L)
4.60.05%、85.84%
5.0.02839(mol/L)
6.89.70%
7.2.454%
8.36.2%,19.4%
9.91.41%
五、问答题
(略)
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