【校园怀旧】还记得因为背它们背到头疼吗

（3）化学方程式的配平　
　　①最小公倍数法：
　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
　　B、推出各分子的系数。
　 ②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
　　③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
　　④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：
14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
　　15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
　　18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

　　
　　21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
　　38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
　　42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
　　43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
　　44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

　　
　　74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　75.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　78.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
　　
　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O（复分解)
　　现象：石灰水由澄清变浑浊。
　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
　　
2.镁带在空气中燃烧

　　2Mg+O2 =2MgO(化合)
　　现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
　　相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。