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【资料】分析化学互动学习交流平台第一章——绪论!

分析化学

  • 摘自分析化学课件
    第1章
    绪 论
    1.1 前言
    1.2 定量分析化学概述
    1.3 滴定分析法概述


    1.1 前沿
    1 分析化学的定义、任务和作用
    分析化学是研究分析方法的科学或学科
    是化学的一个分支
    是一门人们赖以获得物质组成、结构和 形态的信息的科学
    是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员,是进行科学研究的基础学科
    2 分析化学与分析方法
    分析化学是研究分析方法的科学,一个完整具体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分
    没有分析对象,就谈不到分析方法,对象与方法存在分析化学或者分析科学的各个方面
    分析化学三要素――理论、方法与对象
    反映了科学、技术和生产之间的关系
    高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的合作反映了分析化学三要素之间的关系
    分析方法的分类
    按原理分:
    化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法
    仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法
    光学分析方法:光谱法,非光谱法
    电化学分析法 :伏安法,电导分析法等
    色谱法:液相色谱气相色谱,毛细管电泳
    其他仪器方法:热分析

    按分析任务:定性分析,定量分析,结构分析

    按分析对象:无机分析,有机分析,生物分析,环境分析等
    按试样用量及操作规模分:
    常量、半微量、微量和超微量分析



    按待测成分含量分:
    常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01%)
    仲裁分析及例行分析
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  • 平凡人

    第1楼2009/09/24

    3 分析化学发展简史
    分析化学历史悠久
    无机定性分析曾一度是化学科学的前沿
    公元一世纪橡子提取物检验铁
    十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂
    1751年Margraf 硫氰酸盐检验Fe(III)

    分析化学发展经历3次重大变革
    第一个重要阶段:
    20世纪起初的20-30年间分析化学发展成为一门独立的学科
    物理化学的溶液理论发展,推动化学分析快速发展

    用物理化学中的溶液平衡理论、动力学等研究分析化学中的基本理论问题:沉淀的形成和共沉淀;指示剂变色原理;滴定曲线和终点误差;缓冲原理及催化和诱导反应等。建立了溶液中四大平衡理论。
    第二个重要阶段:
    20世纪40年代,仪器分析的发展。

    分析化学与物理学及电子学结合的时代。
    原子能和半导体技术兴起,如要求超纯材料,99.99999%,砷化镓,要测定其杂质,化学分析法无法解决,促进了仪器分析和各种分离方法的发展。
    第三个重要阶段:
    20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析科学阶段

    现代分析化学把化学与数学、物理学、计算机科学、精密仪器制造、生命科学、材料科学等学科结合起来,成为一门多学科性的综合科学。

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  • 平凡人

    第2楼2009/09/24

    4 分析化学发展趋向
    高灵敏度――单分子(原子)检测
    高选择性――复杂体系(如生命体系、中药)
    原位、活体、实时、无损分析
    自动化、智能化、微型化、图像化
    高通量、高分析速度


    1.2 定量分析化学概论
    定量分析化学中的基本工具、专业名词
    定量分析的操作步骤
    经典定量分析方法-化学分析
    1 定量分析的操作步骤
    1) 取样
    2) 试样分解和分析试液的制备
    3) 分离及测定
    4) 分析结果的计算和评价
    2 经典定量分析方法
    重量法: 分离  称重
    沉淀法、气化法和电解法等

    滴定分析法:又称容量分析法
    酸碱滴定法、 络合滴定法
    氧化还原滴定法、沉淀滴定法

    1.3 滴定分析法概论
    1 滴定分析法:又称容量分析法。
    标准溶液
    化学计量关系 指示剂
    被测物质
    酸碱滴定法、 络合滴定法
    氧化还原滴定法、沉淀滴定法


    2 滴定分析法对化学反应的要求
    有确定的化学计量关系,反应按一定的反应方程式进行
    反应要定量进行
    反应速度较快
    容易确定滴定终点

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  • 平凡人

    第3楼2009/09/24

    3 滴定方式
    a.直接滴定法
    b.间接滴定法
    如Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
    c.返滴定法
        如测定CaCO3,加入过量盐酸,多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴
    d.置换滴定法
    络合滴定多用

    4 基准物质和标准溶液
    基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

    要求:试剂与化学组成一致;纯度高;稳定;摩尔质量大;滴定反应时无副反应。

    标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
    配制方法有直接配制和标定两种。
    标准溶液浓度计算
    a. 直接配制法
    称一定量的基准物质B(mB g)直接溶于一定量(V L)的溶剂配制。
    cB=nB/V=mB/MBV
    b 标定法:
    根据滴定剂和被测物质的比计算求出。
    bB+tT=aA
    cB=b/t · cT·VT/VB
    =bmT/tMT VB

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  • 社区=冬季=

    第4楼2009/09/24

    简洁、方便、易懂,还有吗?在发点,正看上瘾呢

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  • 平凡人

    第5楼2009/09/24

    这是绪论,以后章节都会有。
    要看正文才全面,见武大版分析化学!

    lylsg555 发表:简洁、方便、易懂,还有吗?在发点,正看上瘾呢

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