【资料】一起学习-氨水

不稳定性

　　[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O
　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
　　
沉淀性

　　氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
　　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
　　
络合性

　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
　　实验室中用此反应配制银氨溶液。
　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
　　
还原性

　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
　　也可与KMnO4反应

包装及贮运
　　用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
　　氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
制取或来源
　　其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。
　　氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
　　还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。
　　为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途
　　农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
　　氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
　　我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品。
　　我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％。

其他用途
　　氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
　　军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
　　无机工业用于制选各种铁盐。
　　毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
　　有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
　　医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
　　也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
对环境的影响
　　
一、健康危害

　　侵入途径：吸入、食入。
　　健康危害：
　　吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
　　皮肤接触可致灼伤。
　　慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
　　
二、毒理学资料及环境行为

　　毒性：属低毒类。
　　急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）
　　危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
　　燃烧(分解)产物：氨。

三、现场应急监测方法

　　检测管法
　　
四、实验室监测方法

　　纳氏试剂比色法（GB7479-87）
　　水杨酸分光光度法（GB7481-87）
　　
五、环境标准

　　中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L）
　　I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上
　　中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨）
　　0.02mg/L
　　中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L）
　　I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5
　　地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L）
　　I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2
　　中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨）
　　0.020mg/L
　　中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮）
　　水作：12mg/L
　　旱作：30mg/L
　　蔬菜：30mg/L
　　中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业
　　一级15mg/L；二级50mg/L
　　其他排污单位
　　一级15mg/L；二级25mg/L

应急处理处置方法
　　
一、泄漏应急处理

　　疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
　　
二、防护措施

　　呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
　　防护服：穿工作服。
　　手防护：戴防化学品手套。
　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
　　
三、急救措施

　　皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。
　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。
　　食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
　　灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
　　发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。

恩 长知识了
感谢楼主啊

谢谢，好东西啊，学习
了

好知识，学习了

氨水容易挥发，满呛人的。
有时做一些对pH要求严格的实验，要离它远点。