【求助】臭氧中的氧氧键是极性键还是非极性键?

臭氧的分子式为 O3 ， 价层电子总数： 6 ＋ 0×2 ＝ 6， 3对，2个配体，价层电子对构型：三角形， 中心氧原子的杂化方式：sp2 不等性杂化。

中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面， 互相重叠，共有 4 个电子（中心 2 个，配体 1 个 × 2 ）在这 3 个 Pz 轨道中运动，形成 3 中心 4 电子大 ∏ 键，表示成 。
　　画出上述大 ∏ 键的分子轨道图，以讨论其键级：
　
　　故 O3 中的 以单键水平约束 3 个氧原子，O3 中的化学键介于单双键之间。
　　平面大∏键的形成条件：
　　a) 几个原子共平面（共分子平面）
　　b) 均有垂直于分子平面的轨道 ，互相平行
　　c) 轨道中电子总数小于轨道数的 2 倍。以保证键级大于零。
2 臭氧的产生、性质和存在
　 在高温和放电的条件下，O2 可以变成 O3 。如雷雨季节里闪电，产生的高压放电，可引发反应 3 O2 —— 2 O3
　　O3 淡蓝色，有鱼腥气味，由于分子有极性，在水中的溶解度 比 O2 大些。
　　氧化性很强
　　
　　大气层中，离地表 20 km ～ 40 km 有臭氧层 , 很稀，在 20 km 处的浓度为 0.2 ppm 。总量相当于在地表覆盖 3mm 厚的一层 。 臭氧层可以吸收紫外线， O3=O2 + O , 对地面生物有重要的保护作用。近些年来，还原性气体 SO2 、H2S 的大量排放对臭氧层有破坏作用。对此应严加控制。尤其是制冷剂氟利昂（一种氟氯代烃）放出的 Cl 是 O3 分解的催化剂，对破坏臭氧层有长期的作用。此项研究已获得 1995 年度 Nobel 化学奖。