【求助】急！NaOH滴定CH3COOH,H3PO4,HNO3混酸问题！

PH=8。2时的突跃点是硝酸，PH5。8时是磷酸，，PH=3。4时是乙酸的，如何计算，则为C*KA的开方之负对数

这是一个混合酸滴定的问题，不是那么简单的。
单纯的硝酸，计量点是PH＝7.0，单纯的醋酸计量点与原浓度和标液浓度都有关，以等浓度滴定为例，0.1MHAc，PHsp＝8.7，浓度高则PH还会略高；对于纯粹的磷酸，它有两个突跃点，若原浓度为0.1M，第一个是4.7，第二个是9.7.
当三者混合在一起时，如果令它们的浓度都是0.1M（粗略地），PH4.7时，硝酸已经被滴定完全（若只有硝酸，则未滴定部分的量引入的误差为0.04%）；而此时的HAc已经部分被滴定（HAc被滴部分的量为：56.4%）。
而滴到8.7时，虽然硝酸早已滴完，已经到了HAc滴的计量点，但磷酸的第二个氢还未滴完全（它的组成为大量一氢根+少量二氢根的钠盐）。
对于混合酸来说，要有明显的不同突跃点，它们的△pKai≥5，对于硝酸，Ka≈300（好像资料上这么说）,pKa=-2.48，pK_HAc＝4.74，磷酸的1、2、3的pKai依次为：2.12、7.2、12.36。
我认为：滴定到4.7附近，这应该有一个突跃点，这时消耗的碱量对应于硝酸和磷酸的一个氢，即
n(HNO₃)+n(H₃PO₄)=n(NaOH)₁
第二个突跃点不太明显，因为醋酸突跃与磷酸一氢根的突跃相差1个PH单位，并且PK_a2较大，这个突跃点可能在8.7-9.7之间，测定误差较大。第二个碱量与酸的关系为：
n(HAc)+n(H₃PO₄)=n(NaOH)₂
滴定完毕，加入过量氯化钙，加热促进磷酸钙沉淀，冷却，可以继续滴定沉淀后释放出的氢离子，它对于磷酸根
2HPO₄^2- + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂ + 2H⁺
第三次滴定的碱量对应于：
n(H₃PO₄)=n(NaOH)₃
根据上面三个方程，你应该会计算三者的浓度或质量了。

上面讨论只是从理论角度给出方案，实际上，混合酸的滴定可能会更复杂一些，你先用自动电位滴定计绘制混合酸滴定中的滴定曲线，再看看是否有两个滴定突跃，是否明显可控？

你说这个对我帮助挺大，我回去再看看，先谢谢你了