化学试剂---王水与逆王水！

配法
　　取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄：这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热 .没有剧烈反应！ 　　王水需现配现用，王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物;植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。 　　逆王水:也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿。 危险，注意安全使用 　　王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 　　3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 　　最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液，但是其中的氧化剂HNO3可以用其他氧化性强酸所代替。

配合是很巧妙的，3个条件

一

　　两种强酸。

二

　　其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。

三

　　另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。

　　这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。

逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿，氧化性比王水更强，可以溶解Ag,Hg,Mo,等金属及Fe,Mn,Ge的硫化物。 　　逆王水的反应和王水不同： 　　3HNO3 + HCl ==== H2[(N3O8)Cl]+2H2O 　　H2[(N3O8)Cl]==== [(N3O8)Cl]2- + 2H+ 　　逆王水中大部分形成这种配合物，用发烟硝酸(二缩三硝酸)溶解氯化氢亦能得到。 　　这种配合无在通常情况下为无色，但是易分解为Cl2、NO2、N2O4故呈桔红色。 　　因为配制成的混酸呈现红色，习惯上也称之为红酸，实际上所谓“红酸”，实际上红酸即配合物H2[(N3O8)Cl]。

H2[(N3O8)Cl]（红酸）
　　
H2[(N3O8)Cl] 是逆王水(氯化氢溶解在二缩三硝酸中生成的配合物)，在水溶液中完全电离成为离子。是具有强氧化性的强酸，700KPa压强下为纯净物，是无色油状的透明液体，常温下分解产生氮的氧化物而显橘红色，并强烈发烟。这种络合酸氧化性很强，并且其阴离子有很好的配位性，能生成多种可溶性复盐，故多用于溶解金属、难氧化的过渡金属氧化物及氢氧化物。常用作实验室试剂。

应助工程师

王水和反王水在样品消解中，经常会使用

这两个都没用过，不知要注意些什么。

逆王水用的不多，王水倒用过

应助达人

要学习下，这个正准备试试王水的效果呢

学习了，从来不知道还有反王水。

王水太厉害，一般不用，直接用硫酸或硝酸。