前处理原理

应助达人

因为硫酸钡不溶解HCL，所以用碳酸盐给取代了。

应助达人

我是想知道为什么硫酸钡会转化为碳酸钡呢

（1）高温熔融条件下（900℃左右），两种碳酸盐都呈熔液状态（钾、钠盐熔点依次为891和851℃），室温难溶的硫酸钡在高温熔液中会相对较高的溶解度，尤其是高温下，化学键的振动剧烈，这种熔解趋势很大，因此在指定高温条件下，碳酸盐熔剂又足够过量的前提下，硫酸钡是完全熔解的。
（2）高温下各离子与沉淀化合物之间同样存在可逆平衡，当熔液冷却时，在足够多的碳酸根存在下，少量的钡离子几乎都生成了碳酸钡，同时生成硫酸钠钾，由于缺乏高温下的平衡常数数据，不能用数字来解释转化结果，你可以看（3）中的水溶液转化的计算（我们以前上定性分析实验课，就是让学生用饱和碳酸钠溶液来转化硫酸钡的）。
冷却变为固体后，用水浸出，可以溶解除去硫酸钠和硫酸钾，检测至无硫酸根后，再用稀盐酸溶解碳酸钡，后面你懂了。

（3）下面的平衡及公式是计算水溶液碳酸钠或钾中能够转化硫酸钡的定量关系：



你可以代入1mol/L的碳酸钠，计算得到硫酸根的浓度，这就是被转化成功的硫酸钡的量，理论上讲，用1mol/L碳酸钠溶液100ml，转化达平衡时将有0.00216mol硫酸钡（相当于0.5g硫酸钡）转成碳酸钡，弃去溶液，换成新鲜的碳酸钠溶液，如此操作，经过3-4次碳酸钠溶液热处理（每次转化数分钟后，分离弃液！适当洗涤除硫酸根，再作下次转化），即可以将0.Xg的硫酸钡完全转化为碳酸钡。实际操作时是饱和溶液，加热搅拌转化。若用碳酸钾的热饱和溶液效果更好，因其浓度高！

当然，不是所有沉淀都能用碳酸钠（钾）转化，例如，硫化银、硫化铅等就不能用此方法转化为碳酸盐（可以计算平衡常数判断），因为平衡常数太小，每次转化的浓度在0.00001mol/L以下，是没有实用意义的，个人认为：转化平衡常数应该在0.005以上，才有实际意义。

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应助工程师

估计是碳酸钡更稳定吧