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化学计算问题？

baojiqjz

2014/05/03

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悬赏金额:10积分状态:未解决

将0.008摩尔的锌粉溶解在750ml很稀的硝酸中生成硝酸锌，硝酸铵和水（溶液体积假定不变）。

1.若硝酸足量，那么消耗硝酸多少摩尔？被锌还原的硝酸是多少摩尔？

2.在所的溶液中加入0.4400M的NaoH溶液，微热，若加入50ml时溶液恰好为中性（假定混和

前后两溶液的密度都是1）。

则：（1）原硝酸溶液的摩尔浓度是多少？

（2）锌与酸反应后溶液中的[H+] 是多少？

（3）加碱液反应后溶液中的【NO3-】是多少？

麻烦大家给解答下，写一下解题步骤，祝福大家劳动节快乐。

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qq250083771

第1楼2014/05/03

应助达人

0

qq250083771

第2楼2014/05/03

应助达人

有了方程式这下就简单多了吧自己计算一下吧

0

七月破晓

第3楼2014/05/04

应助达人

亲，劳动节快乐，您这是在做化学题？
按楼上给出的化学式算下然后把结果报上来大家再七嘴八舌探讨一下吧

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分
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xfj5201314

第4楼2014/05/05

楼上是大神啊，呵呵~

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baojiqjz

第5楼2014/05/18

这个氧化还原方程式我已经陪平了，我也有这道题的答案，过两天我把答案发上来，这道题我做了，只是答案同书上不一样，我不太理解上面所说的（混合前后两溶液的密度都是1，意思是要说明这道题的前提是H3no3和NaoH都是弱酸弱碱吗？按理做法是：0.4400M*50ml=0.022mo加上10/4=m/0.008,m=0.02等于原来硝酸的摩尔浓度：（0.022+0.02）/750ml=0.056mol/L,只是作出来的答案同书上的答案不一样，有朋友能抽出时间帮忙做下这到题吗？

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