【求助】1克/升的FeCl3溶液如何配制？

不止一个峰，可能是由于Fe离子存在不同的价态，导致电迁移时间不一致，所以不止一个峰。
1克/升的FeCl3溶液的不知你是怎么配的，你觉得很难配吗？

同意斑竹的看法，不同的峰有可能是Fe离子的价态不同造成的影响。可是为什么是倒峰呢？楼主可以把图贴上来看看。

因为做的是毛细管电泳间接检测，金属离子本身无紫外吸收，是由于取代了有紫外吸收的背景而产生的峰，所以是倒峰。
Fe3+容易水解，配制时是否要考虑抑制其水解？这也是我问Fe3+水溶液配制方法的原因。

可以考虑用盐酸降低配制的FeCl3溶液的pH值和电泳运行缓冲液的pH值。

建议不要用间接检测来检测Fe3+,一是其稳定的pH范围有限，二是其在水溶液中一般以络合物存在.事实上FeCL3在水中是以FeCl6(3-)的形态存在，是负离子！一般可以用与Fe3+形成更稳定的有色络合物来直接检测，效果很好。你可以查一下文献，以前报道过许多。

原来楼主用的是间接检测，像5楼所说，检测Fe离子还是用直接检测好一点吧，使其形成络离子进行检测。
而且，我看陈义的书里说Fe离子也可以直接检测的，书上给出的条件，楼主可以参考：
毛细管：80μmID×36cm，Pyrex玻璃
Buffer：50mmol/L乙酸
电泳：10μA（约8.6kv）
检测：254nm紫外