1g的硫化钠溶于1L水后，硫氢根离子浓度是多少

应助达人

硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：Na2S + H2O 2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）也有进一步写成：Na2S + H2O NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）

应助达人

硫氢离子浓度约为0.0128mol/L

应助达人

硫化钠里面有一份S，硫氰根里面也只有一个S，电离前后呈1：1的关系，那我们只要计算硫化钠溶解于1L水后的硫离子浓度就可以得出结果，Na：23，S：32，C（s）=1g*32/（23*2 32）/1L=0.410g/L=0.410g/L/32g/mol=0.0128mol/L

应助达人

硫化钠属于强碱弱酸盐，对应的弱酸还是二元弱酸，需要根据氢硫酸，硫氢根离子的解离平衡常数来计算。

应助达人

硫化钠溶解于水后，解离为钠离子，二价硫离子。二价硫离子发生水解，形成少量的氢氧根离子，氢硫根离子，氢硫酸。溶液为弱碱性。

应助达人

更正：氢硫酸是H2S分子。

谢谢大家的解答

应助达人

算出来没？或者干脆配个溶液测下pH，然后再计算。

以下是我整个实验过程，为什么我实际滴定的结果和理论计算的结果不同啊

1 测定原理

利用氨性醋酸锌和脱硫液中硫氢根离子作用生成硫化锌沉淀，经过滤将沉淀分离，加入碘标准溶液及盐酸溶液,过量的碘用硫代硫酸钠标准溶液返滴。




2试剂及其配制

0.01mol/L碘标准溶液

0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液

10g/L淀粉溶液

2%醋酸锌溶液:称取2g醋酸锌溶于100mL水中，加冰醋酸0.6mL。


3测定步骤

准确吸取10mL脱硫液放入盛有5mL 的2%醋酸锌溶液的250mL烧杯中，在沸水浴上加热至沉淀物凝聚，过滤，用水洗至无硫代硫酸根。滤纸同沉淀移入250mL碘量瓶中。加入约80mL水、20mL 的0.0ImoLlL碘溶液和5mL的1:2盐酸。然后搅碎滤纸，立即用0.01molL硫代硫酸钠标准溶液滴至获黄色再加入 3mL10g/L.淀粉溶液，继续滴定至蓝色消

空白实验:在80mL水中加入20ml碘溶液，5mL1:2盐酸,3mL10g/L淀粉溶液，用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴至蓝色消失。

4计算




我用的是0.228g/L的硫化钠 v1用18.8ml v2用15.8ml 根据公式得出硫氢根离子浓度是0.201g/L

但是根据大家告诉硫化钠和硫氢根离子他们的比例关系，算出的是0.228g硫化钠溶液1L水后能生产0.0965g/L的硫氢离子。

为什么我实际滴定后计算出的结果与直接用化学方程式计算的结果不一样啊？ 结果相差了2倍