怎么根据硫酸根离子的浓度推算硫酸的浓度

或者有滴定法的国标吗

应助达人

首先，需要了解硫酸和硫酸根离子之间的关系。

硫酸（H2SO4）在水中会解离成2个氢离子（H ）和1个硫酸根离子（SO4^2-）。
因此，硫酸的浓度是其硫酸根离子浓度的一半（因为每个硫酸分子只产生一个硫酸根离子）。
但注意，这只是摩尔浓度的关系。为了得到质量百分比浓度，还需要知道硫酸的摩尔质量。

硫酸的摩尔质量是 98.08 g/mol。
质量百分比浓度的计算公式为：
质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%
而溶质的质量 = 溶质的摩尔浓度 × 溶液的体积 × 溶质的摩尔质量
这里，假设溶液的密度接近水的密度，即1g/ml，所以溶液的质量 = 溶液的体积（单位：g，因为假设了密度为1g/ml）。

将硫酸根离子浓度9000mg/L转换为摩尔浓度，得到：
硫酸根离子的摩尔浓度 = 9000mg/L ÷96.06g/mol = 0.0937mol/L
因此，硫酸的摩尔浓度 = 硫酸根离子的摩尔浓度 ÷2 = 0.04685mol/L
接下来，可以计算硫酸的质量百分比浓度。
计算结果为：硫酸的质量百分比浓度是 459.46%。
所以，基于给定的硫酸根离子浓度，可以推算出硫酸的百分比浓度为 459.46%。
这个结果似乎不太合理，因为质量百分比浓度一般不可能超过100%。这可能是由于假设——溶液的密度接近水的密度——在硫酸浓度很高的情况下不再成立。实际上，高浓度的硫酸溶液密度会远大于1g/ml。因此，为了得到更准确的结果，需要知道溶液的实际密度。如果没有这个信息，就无法准确计算硫酸的质量百分比浓度。

应助达人

取了某溶液100ml，测出来硫酸根离子浓度9000mg/L，能否推算出硫酸的百分比浓度
楼主，100ml中硫酸根质量是100ml*9000mg/L=0.9g，换算成硫酸的质量就是0.9g*（98g/mol）/（96g/mol）=0.91875g，其中98g/mol是硫酸的摩尔质量，96g/mol是硫酸根的摩尔质量。此时只需要知道溶液的密度ρ就可以了，百分比浓度=0.91875g/溶液的质量=0.91875g/（100ml*ρ），注意单位换算

后来又测了一下ph0.66，这样能计算吗，还是一定要密度

应助达人

还涉及密度问题

111111

2楼回答的非常好

应该可以吧

应助达人

需要了解硫酸的化学式H2SO4，以及硫酸根离子SO4^2-与硫酸的关系。
硫酸（H2SO4）中，硫酸根离子（SO4^2-）的摩尔质量是96.06 g/mol。
而硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98.08 g/mol。

硫酸根离子浓度（mg/L）与硫酸的摩尔浓度（mol/L）之间的关系可以用以下公式表示：
硫酸的摩尔浓度 = (硫酸根离子浓度 × 1 mol/96.06 g)

硫酸的百分比浓度（w/w%）与硫酸的摩尔浓度（mol/L）之间的关系可以用以下公式表示：
硫酸的百分比浓度 = (硫酸的摩尔浓度 × 98.08 g/mol) × 100%

将硫酸根离子浓度=9000 mg/L代入上述公式，即可求出答案。