【资料】氢氧化物集结

中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。
　　钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族[1]（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
　　
氢氧化钠的用途

　　氢氧化钠放大图氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
　　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

氢氧化钠的工业制法
　　（1）过滤海水
　　（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
　　Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
　　Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
　　（3）加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤
　　Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
　　（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
　　Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
　　Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
　　（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
　　2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
　　（6）加热驱除二氧化碳
　　（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
　　（8）电解
　　2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH
学生制作少量氢氧化钠
　　当学生在家时，可以寻找一些碳酸氢钠（如果有碳酸钠更好），再找一些氢氧化钙（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把氢氧化钙溶于水中取上层清夜倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿知道杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清夜就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

使用及储存的注意事项

　　《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。
　　大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
　　固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

固体氢氧化钠的技术指标
　　项目氢氧化钠指标
　　 指标 实际 指标 实际 指标 实际 指标 实际
氢氧化钠
　　NaOH ≥ 99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸钠
　　Na2CO3 ≤ 0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化钠
　　NaCl ≤ 0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
三氧化二铁
　　Fe2O3 ≤ 0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003

　　化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。
　　NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）
　　检验NaOH是否变质：
　　1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质
　　2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质
　　3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质
　　NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于油脂的碱性水解，生成高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇）又叫做皂化反应！

NaOH对环境的影响
　　一、健康危害
　　侵入途径：吸入、食入。
　　健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
　　二、毒理学资料及环境行为
　　危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。
　　燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
NaOH应急处理处置方法
　　一、泄漏应急处理
　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
　　二、防护措施
　　呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
　　防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
　　手防护：戴橡皮手套。
　　其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
　　三、急救措施
　　皮肤接触：不能立即用水冲洗,应先用抹布擦干,再用大量水冲洗。若有灼伤，就医治疗。
　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
　　食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
　　灭火方法：雾状水、砂土。

NaOH的化学性质
　　1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
　　（1）在水溶液中电离出大量的OH-
　　（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O ①
　　NaOH+CO2(过量)+H2O=2NaHCO3 ②
　　(①生成的Na2CO3和水与过量的CO2反应生成了NaHCO3)
　　（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
　　（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O
　　（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　2、NaOH具有很强的腐蚀性。
　　3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（co2少量)
　　NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)

氢氧化铝

氢氧化铝（Aluminium hydroxide）按用途分为工业级和医药级两种。是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。
工业级简介
　　分子式：Al（OH）3，Al2O3•3H2O 或 H3AlO3
　　分子量：78
　　CAS No.：21645-51-2
　　HS NO:28183000
　　1、 技术指标
　　化学成分%AL2O3
　　不小于 灼减
　　不大于 杂质含量不大于
　　SiO2 Fe2O3 NA2O
　　AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4
　　AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5
　　AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6
　　注：
　　1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。
　　2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。
　　3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。
　　物理特性
　　氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。
　　2、用途
　　氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
　　3、 包装、运输、贮存
　　包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。
　　运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。
　　贮存：贮存在干燥通风的库房内。

医药级氢氧化铝简介
　　氢氧化铝干凝胶
　　英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel
　　别名 干燥氢氧化铝凝胶
　　分子式 Al(OH)3
　　分子量 78.00
　　用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。
　　性状：白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。
　　主要控制指标：制酸力：不少于230ml/g，含量：按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。
　　包装储运
　　内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。
　　应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。
　　吨体积：2.8立方米/吨。
　　鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应。
　　药理毒理
　　Al(OH)3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。
　　药代动力学
　　极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。
　　适应症
　　能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。

特点
　　抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。
　　氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O　Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
　　氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸)
　　Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
　　氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
　　氢氧化铝水中两种电离：
　　1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-
　　2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O
氢氧化铝属两性氢氧化物
　　
　　由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3（常写作HAlO2),又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
　　Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素的两种盐：
　　1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+
　　2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
[编辑本段]氢氧化铝实验室制法
　　化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
　　2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)
　　离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑
　　2Al+2OH+2H2O=2NaAl+3H2↑
　　Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

氢氧化镁




　　化学名称：氢氧化镁
　　分 子 式：Mg（OH)2
　　分子量： 58.32
　　英文名： Magnesium hydroxide
　　物理性质：无色六方柱晶体，密度2.36,不溶于水
　　化学性质: 在350℃分解而成氧化镁。
　　是中强碱,溶于水的部分全部电离(有时认为是弱碱),具有碱的通性
　　用途：氢氧化镁广泛用于PE，PP，PVC，ABS，PS，HIPS，PA，PBT，不饱和聚酯，环氧树脂，橡胶，油漆的阻燃填充剂，化工，环保等工业领域；用于塑料、橡胶等高分子材料的优良阻燃剂和填充剂，在环保方面作为烟道气脱硫剂，可代替烧碱和石灰作为含酸废水的中和剂；用作油品添加剂，起到防腐和脱硫作用；用于电子行业、医药、砂糖的精制；用于保温材料以及制造其它镁盐产品。
　　普通氢氧化镁：应用于橡胶、塑料、油漆、涂料、化工等行业。
　　活性氢氧化镁：活性氢氧化镁阻燃剂，广泛应用于橡胶、化工、建材、塑料（聚丙烯、聚乙烯、聚氯乙烯、三元乙丙橡胶）及电子、不饱和聚酯和油漆、涂料等高分子材料中，特别是对矿用导风筒涂覆布、PVC整芯运输带、阻燃胶板、蓬布、PVC电线电缆料、矿用电缆护套、电缆附件的阻燃、消烟抗静电，可代替氢氧化铝，具有优良的阻燃效果。
　　外观： 白色晶体或粉末。
　　包装：产品用复合纸袋包装，内层用塑料薄膜袋，每袋净重25kg。
　　搬运储存：轻搬轻放、密封保存、切勿受潮。
　　物化性质：白色晶体或粉末。水溶液呈碱性。2.36g/cm3。溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g。易吸收空气中的二氧化碳。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶体系结晶。在350℃分解而成氧化镁和水。高于500℃时失去水转变为氧化镁。沸水中碳酸镁可转变为溶解性更差的氢氧化镁。粒径1.5-2μm，目数10000,白度≥95。