【分享】“九看”离子方程式书写的正与误

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒

在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O == Na+ + OH- +H2↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+＝Al3+＋H2↑这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况。

6、六看是否漏写离子反应

同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往会容易漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就漏写了Cu2+与OH-的反应。

7、七看离子的配比是否符合事实

书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＋SO42—＝BaSO4↓＋2 H2O，而写成Ba2+＋OH-＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。

8、八看过量或少量的反应物是否对产物有影响

在离子反应中，由于参与反应的反应物用量的不同可能会导致生成物的不同，在这些反应的产物判断方面很容易让人混淆。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-——这两个离子方程式都是错误的，其错均在于未考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2+Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca(HCO3)2 。

9、九看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒

氧化还原反应发生的过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。如果离子反应是氧化还原型的，则在离子之间发生了电子转移，必定遵循电子守恒。

高中知识复习

可以收藏起来为以后孩子做一下积累！