【分享】电化学高中知识【重温高考】

规律1：阳极或负极是活性金属时，金属一定会参与反应；阴极或正极是活性金属时，金属一定不会参与反应。

　　规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。

　　例题1（2010年泉州市质检第12题）：下图中，两电极上发生的电极反应分别为：

　　a极：Ag＋＋e－＝Ag

　　b极：Fe－2e－＝Fe2＋

　　下列说法中错误的是（B）

　　A.a、b可能是同种电极材料

　　B.该装置一定是电解池

　　C.装置中电解质溶液一定含有Ag＋

　　D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

　　解题指导：由于阴极或正极是活性金属时，金属一定不会参与反应，所以两个电极的材料可能都是铁，即A正确。a极的反应物是Ag+离子，所以电解质溶液一定含有Ag+离子，即C正确。由电极反应式可知，总反应是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，即D正确。该反应是自发反应，所以该装置可能是原电池也可能是电解池，即B错误。

例题2（2010年福建省质检第23题）：利用燃料电池原理：将氮气和氢气分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+离子，可合成氨气。该电池的负极反应式为________

　　解题指导：由口诀“阳负升失氧”可判断出负极的反应物是H2，H2失电子生成H+，即负极反应式为H2—2e-=2H+。

　　拓展：（1）该电池的正极反应式为______（2）电池工作时，H+离子移向通入_______气体的电极。

　　解题指导：（1）由口诀“阴正降得还”可判断出正极的反应物是N2，N2得电子生成N3-，N3-结合导电陶瓷传递的H+生成NH3，即正极的反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。

　　（2）由口诀“原电池同性相恋”可知H+离子移向正极，即通入氮气的电极。


　　例题3：镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液。其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。该电池充电时阳极的反应式是_______________

　　解题指导：充电时的反应物在右边，由口诀“阳负升失氧”可判断出阳极的反应物是Ni(OH)2，参考电池反应方程式可知Ni(OH)2失电子生成NiOOH，即Ni(OH)2—e-=NiOOH，由电荷守恒可知左边要补上OH-，再由原子守恒可知右边要补上H2O。即阳极的反应式是 Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O。