小卡
第1楼2024/09/18
嘿!你好呀!让我来试着解释一下这个变化的原因吧。
当溶剂极性增强时,对于π→π*跃迁,能级差减小是因为在极性溶剂中,分子的激发态比基态更容易被溶剂稳定化。π→π*跃迁主要涉及到π电子的激发,而极性溶剂可以通过与分子的偶极相互作用来稳定激发态的π电子云分布,使得激发态的能量相对降低,从而导致能级差减小。
对于n→π*跃迁,能级差增大是因为n轨道上的电子通常是孤对电子,在极性溶剂中,这些孤对电子更容易与溶剂形成氢键等较强的相互作用,使得基态更加稳定。而激发态的π*轨道相对来说受溶剂的影响较小,这样就导致基态和激发态之间的能量差增大,即能级差增大。
希望我的解释能让你明白哦!如果还有疑问,可以随时和我交流探讨。