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【实验】无机实验之难溶物的沉淀
智慧的弟弟
2007/03/08
私聊
分析化学
难溶物的沉淀
目的原理
1.学会运用溶度积理论,掌握沉淀反应的规律,并用以预测、验证、分析某些实验现象以加深对溶度积概念的理解,增加沉淀反应的感性认识。
2.利用沉淀反应来分离或鉴定某种物质。
过程步骤
一、沉淀现象
1.在试管中加10滴0.1mol·dm-3Pb(NO3)2,加入等量0.1mol·dm-3K2ClO4溶液,记录现象。
2.取10滴0.1mol·dm-3Pb(NO3)2,加入等量0.1mol·dm-3Na2S溶液,记录现象。
3.根据溶度积判断下列溶液是否有沉淀生成,并用实验证明之。
在两支干燥试管中各加10滴0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液,然后分别加10滴0.2mol·dm-3 NaCl和0.1mol·dm-3 NaCl溶液。
二、分步沉淀
向试管中加入2滴0.1mol·dm-3 Na2S溶液和5滴0.1mol·dm-3 K2CrO4溶液,用水稀释至5吨。然后逐滴加入0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液,观察首先生成沉淀的颜色。待沉淀沉降后,继续向清液中滴加Pb(NO3)2溶液。会出现什么颜色的沉淀?根据有关溶度积数据加以说明。
三、沉淀的转化
1.已知Ksp,AgCl = 1.8×10-10,
Ksp,AgI = 3.5×10-17,设计利用浓度均为0.1mol·dm-3的AgNO3、NaCl、KI溶液,实现AgCl沉淀转化成AgI沉淀的实验。
2.设计制备Ag2CrO4沉淀的实验,观察其颜色,试验Ag2CrO4沉淀能否与0.2mol·dm-3的NaCl发生反应?注意沉淀及溶液的变化,解释观察到的现象。
四、沉淀的溶解
1.在试管中加入2mol·dm-3MgSO4溶液,加入2mol·dm-3NH3·H2O水数滴,此时生成的沉淀是什么?再向此溶液中加入1mol·dm-3NH4Cl溶液,观察沉淀是否溶解?用离子平衡移动的观点解释上述现象。
2.取5滴0.01mol·dm-3Pb(Ac)2溶液,加入5滴0.02mol·dm-3KI溶液,待沉淀生成,再加入少量固体NaNO3,振荡试管观察PbI2沉淀又溶解,为什么?
五、用沉淀法分离混合离子
1.Pb2+、Ca2+、K+的混合液的沉淀分离
用0.1MPb(NO3)2、0.1MCa(NO3)2、0.1MKNO3溶液各5滴滴入一支试管中然后加入饱和H2S溶液数滴,振荡试管,产生什么沉淀?离心沉淀后,在清液中再加一滴饱和H2S溶液,若无沉淀出现,则表示Pb2+已沉淀完全,离心分离。用滴管将清液移入另一试管中,在清液中加入1mol·dm-3Na2CO3溶液,直到沉淀完全,离心分离。写出分离过程示意图。
2.混合AgNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3溶液用沉淀法使Ag+、Al3+、Fe3+分离。试设计其分离程序。
分析思考
1.根据溶度积判断10滴0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液加10滴0.2mol·dm-3 NaCl溶液是否有沉淀产生?
2.估计Ag2CrO4沉淀与2mol·dm-3NaCl反应的综合平衡常数。估计该反应的可能性及主要现象。
3.设计沉淀法分离Ag+、Fe3+、Ap3+离子的分离程序。
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