【求助】化合物标准吉布斯自由焓怎么计算

1． 吉布斯自由焓（能）G
1878年美国物理学家吉布斯根据Δr ，Δr 及T对反应自发方向的影响，提出了一个新的热力学函数——自由焓G。
G=H－TS △G=△H－T△S (恒温恒压)
1) 自由焓G是状态函数，△G=G终－G始 并且具有加合性。
2) ∵H的绝对值不可求，∴G的绝对值也不可求。
3) 自由焓是体系可利用的能量，也可把自由焓理解为体系提供“有用功”的能力。G越大，体系做功的能力越大（内能不能全部转化成有用功）。自由焓相当于体系做功的本领，自由焓的减少量即为体系在变化过程中所做的最大有用功。 －△G=Wmax
4) △G受温度的影响较大，因此不能用298K下的△G代替其它温度下的△G。

2．化学反应的判据——△rGm
一个化学反应的摩尔自由焓变用△rGm表示，可作为化学反应自发性的判据：
ΔrGm<0 自发
ΔrGm=0 平衡状态
ΔrGm>0 不自发（逆反应自发）
标准状态下（各物质的C=1.0mol·L－1,Pi=100kPa）用Δr 判断。非标态下应该用ΔrGm判断。

3．标准摩尔生成自由焓
定义：标准状态下，由稳定单质生成1摩尔纯物质时，反应的自由焓变叫做该物质的标准摩尔生成自由焓ΔfGm(298)
稳定单质的ΔfGm =0。

4．Δr 的计算
定义式：Δr =Δr －TΔr (常用于其它温度下的计算)
例：计算反应2H2O2(g) 2H2O(g)＋O2(g) 在400K时的Δr
解：∵T=400K ∴不能直接查Δf (298)代入公式计算，而应利用T对Δr 、Δr 影响较小的特性，用定义式计算。
H2O2(g) H2O(g) O2(g)
Δf －131.31 －241.82 0 kJ·mol－1
232.60 188.72 205.03 J·mol－1·K－1


Δr (298)=2(－241.82)－2(－136.31)=－211.02 kJ·mol－1
Δr (298)=2×188.72＋205.03－2×232.60=117.23×10－3 kJ·mol－1
Δr (400)=－211.02－400×117.23×10－3=－257.93 kJ·mol－1

5． 压下，温度对反应自发性的影响
Δr Δr Δr =Δr －TΔr 反应自发性
－ ＋ 永远是“－” 任何温度下，正反应都自发。
＋ － 永远是“＋” 任何温度下，正反应都不自发。
－ － 低温“－”；高温“＋” 低温自发，高温不自发
＋ ＋ 低温“＋”；高温“－” 低温不自发，高温自发