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[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]在复杂体系分析中的应用中国农业大学 严衍禄 李军会 赵龙莲本文所指“复杂体系分析”主要指谷物、食品、果品、中药等天然产品的无损分析。与常规复杂体系相比,天然产物的背景更加复杂;与中红外光谱的基频谱相比,[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]是分子振动的各级倍频与合频,每种含氢基团在本谱区通常有五、六个以上的谱带,光谱更加重叠;与常规的液态样品分析相比,近红外无损分析受样品的状态、制样和进样条件等影响更加严重,使[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]具有显著的统计性的波动。因此,“复杂体系分析”是复杂、重叠、变动的光谱中提取弱信息。与常规多组分分析不同,[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]复杂体系分析需要采集样品的复杂背景、解析光谱的重叠、消除光谱的干扰因素实现弱信号分析,主要依靠化学计量学方法通过对光谱的预处理,用多元校正来实现分析。用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]做复杂体系分析的优点是:信息量极为丰富,而且本谱区的透过率强,适合做无损分析、在线分析、多组分同时分析、原位分析与瞬间分析等。因此[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]分析在农业、食品、药物等领域有着广泛的应用,并取得了极大的成功。在2000年的匹茨堡(PITTCON)会议上,[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]分析被认为是所有光谱分析最受重视的一类分析方法。[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/1p][color=#3333ff]近红外光谱[/color][/url]分析在复杂体系分析中的几个理论与实践问题:
【求助】求助中文图书《白灰黑复杂多组份分析体系及其化学计量学算法》,谢谢!书名 白灰黑复杂多组份分析体系及其化学计量学算法作者 梁逸曾出版社 湖南科学技术出版社年份 1996
离子液体萃取-火焰原子吸收法测定复杂体系样品中的锌摘要:建立了双硫腙鳌合-离子液体(1-A-3-B咪唑六氟磷酸盐)萃取体系,通过火焰原子吸收法测定复杂体系样品中的Zn2+。考察了体系pH值、Zn2+与双硫腙的最佳反应摩尔比、反应温度等萃取条件、Zn2+的反萃条件等影响因素。用该体系方法测定了药物硫酸锌口服液中Zn2+的含量。实验结果表明,Zn2+的浓度在0.05μg/mL-3.0μg/mL范围内,Zn2+的浓度与吸光度成线性关系,线性方程为Abs=0.227096Conc(μg/mL)-0.0035529,线性相关系数r=0.9998,检出限为0.00069μg/mL。与药典中化学法比较,准确度、精密度高,检出限低,缩短了分析时间,且降低了对环境和操作者的危害;与直接火焰原子吸收法比较,避开了SO42-对测定的干扰。该体系方法尤其适用于复杂体系样品中Zn2+的测定,如存在对Zn2+有严重干扰的组分时的测定。关键词:离子液体;火焰原子吸收光谱法;锌前言 锌是一种重要的营养元素,很多食品和补锌的药品都含有锌。常用于测定锌的方法有化学分析法、火焰原子吸收光谱法等。化学方法灵敏度低,分析时间长,易对环境和人体造成危害;火焰原子吸收光谱法,灵敏度高,分析时间短,但是复杂样品中的组分常会干扰测定。而且,为了降低检出限和减少基体干扰,上述测定方法中大部分都需要对样品进行预分离富集。这些分离富集方法中最常见的有液/液萃取法,它是一种比较方便简单的分离富集技术,但通常的萃取剂都是易挥发、易燃和有毒的物质,会对人体和环境带来危害。室温离子液体是近年来出现的一种绿色的环保型萃取剂,对环境和操作者的危害小,在分离和富集金属离子方面有重要应用。 本实验以双硫腙为螯合剂, 以离子液体1-A- 3-B咪唑六氟磷酸盐为萃取剂,用火焰原子吸收法测定了复杂体系样品中的Zn2+,建立了当复杂样品中同时存在对Zn2+的测定有严重干扰的组分时,测定Zn2+的一种方法,并测定了药物硫酸锌口服液中Zn2+的含量。1 实验部分1.1 实验试剂 1-A-3-B咪唑六氟磷酸盐(纯度≥99%);锌储备液(1000μg/mL),锌浓度为0.1μg/mL,0.2μg/mL,0.4μg/mL,0.8μg/mL,2.0μg/mL的锌标准系列溶液;双硫腙的乙醇溶液(12.3×10-5mol/L);乙酸-乙酸钠缓冲液(pH4.0-X.5);其他试剂均为分析纯,水为二次蒸馏水。1.2 实验仪器 U-3010紫外可见分光光度计;sarturios分析天平;80-1离心机;岛津AA-6200原子吸收分光光度计;多转速振荡器。 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2013/08/201308061017_456195_1787038_3.png1.3 实验方法 在50mL的锥形瓶中依次加入锌工作液、双硫腙工作液,并加入适量的乙酸-乙酸钠缓冲溶液调节 pH,振荡,使金属离子与双硫腙反应完全,然后加入室温离子液体(1-A-3-B咪唑六氟磷酸盐),震荡,离心收集下层离子液体相,多次加酸反洗离子液体相,合并反洗后的水相,用火焰原子吸收法测定锌浓度。 双硫腙萃取锌离子并用酸溶液反洗后的锌回收率的计算: 回收率P(%)=C1V1/(C0V0)×100% 其中: C0--原始锌工作液浓度,μg/mL; V0--原始锌工作液体积,mL; C1 --加酸反洗后收集的上层酸洗液锌含量,μg/mL; V1 --加酸反洗后收集的上层酸洗液总体积,mL。2 结果与讨论2.1 最佳萃取条件的选择2.1.1反应体系最佳pH值的选择 用紫外-可见分光光度计扫描双硫腙以及锌-双硫腙鳌合物的最大吸收峰,确定反应体系最佳pH。双硫腙最大吸收峰,λ1=440nm,λ2=596nm。 调节反应体系pH为:1# pH为2.5,2# pH为4.0,,3# pH为4.4,4# pH为5.5,5 # pH为6.5,6 # pH为8.0,7 # pH为9.5,振荡反应10min后,测定吸光度,见图1、图2。 pH在4.0-5.5之间时,吸光度较大,最大吸收波长均为516nm,且螯合物红色现象最明显;7份溶液分别放置10min、20min和30min后,pH在4.0-5.5之间的溶液,体系稳定性最好。pH为8.0-9.5时,吸光度最大,但是最大吸收波长有波动,且此时螯合物红色现象不明显,实际螯合物以双硫