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【资料】华南理工大学分析化学试题2005 (二)

分析检验

2008/06/18

14、F检验法，若两组数据有显著性差异则F计 F表。F检验计算式是：F计= 。
15、在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同材料的容器，现有下面三种材料的容器，各适用于哪个光区：
A. 石英比色皿用于；B. 玻璃比色皿用于；
C. 氯化钠窗片吸收池用于。
16、如用KHC8H4O4测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为______。而此处KHC8H4O4称为物质。
17、一般常量滴定分析的误差要求为+0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol/L。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为。
18、在Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生。
19、欲配制250mL 0.008000mol/L K2Cr2O7溶液，应称取K2Cr2O7（其摩尔质量为294.19g/mol）克。
20、以正确的有效数字表示下列计算结果

21、某饮用水中含有痕量Cu2+，取水样1000 mL,让其通过阳离子交换树脂，然后用5mL HCl完全洗脱，经测定此方法的回收率为98%，此方法的富集倍数是。
22、正态分布函数中的两个参数分别为和_____。

五、计算题：（共9题，总60分）
1、在20.0 mL 0.150 mol/L FeCl3的盐酸溶液中加入10.0 mL乙醚，一起振荡。水相中剩余的Fe(III)用络合滴定法测定，耗去0.0200 mol/L EDTA 10.0 mL。问铁的萃取率和分配比分别为多大?（5分）
2、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.1025mol/L，求其TFe/KMnO4和TFe3O4/KMnO4。如果称取试样0.2508g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去25.33mL，求试样中含铁量，分别以%Fe和%Fe3O4表示之。已知：MFe=55.85，MFe3O4=231.54。（8分）
3、计算在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的反应平衡常数及滴定至化学计量点时的电势。已知：（5分）
4、EDTA法测定标准试样（已知含ZnO 36.9%）ZnO含量所得数据为37.9%，38.9%，37.4%，37.1%。试用Q检验法检验是否有数据要丢弃，并判断此分析方法是否存在系统误差（置信水平为90%）
（已知；）（10分）
5、称取混合含碱试样0.7205g，先加酚酞指示剂，用0.2516mol•L-1HCl标准溶液滴定至终点耗用29.89mL；再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点时，又耗用上述HCl溶液22.68mL。求试样各碱性成分的百分含量。（ MNaOH=40.00 ; , ）（6分）
6、一根3米长的色谱柱上，分析某试样时，得到两个组分的调整保留时间分别为13及16分钟，后者的基线宽度为1分钟，计算：
（1）该色谱柱的有效塔板数（n有效）；
（2）两个组分的相对保留值r2,1；
（3）如若使两组分的分离度R=1.5，需要有效塔板数为多少？此时应使用多长的色谱柱？（8分）
7、25℃时，以F-离子选择性电极用标准加入法测定试液中F-浓度，取试液25.00mL，加入适量总离子强度调节剂，加水稀释至100mL，测量电动势，加入0.01200 mol•L-1 NaF溶液1.00mL后，再测量电动势，两次测量值相差10毫伏，求原试液中F-的浓度。（5分）
8、有一胺的样品，若测其分子量，先以苦味酸(分子量=229)处理，转化为苦味酸胺(1:1加成化合物，绝大多数的苦味酸胺有相似的摩尔吸光系数。)，溶于96%乙醇中，在380纳米处的lgε=4.13。今称取样品苦味酸胺0.0300克，溶于96%乙醇，准确配至1升，取此溶液放在1.00厘米厚的比色皿中，在380纳米处测得吸光度为0.800，计算样品胺的分子量。（6分）
9、含有0.01 mol•L-1 Zn2+的溶液中加入NH3•H2O至生成锌氨配合物，然后加入氨性缓冲溶液，再滴加0.01mol•L-1 EDTA溶液至Zn2+相当量时，若此时溶液pH=10，[NH3]=0.1 mol•L-1，计算此条件下ZnY的条件稳定常数，并判断ZnY能否稳定存在。（已知 =3.2 ；pH=10时，分布系数Y=3.610-1；NH3与ZnY的各级累积稳定常数分别为：1=1.86102; 2=4.07104; 3=1.02107; 4=1.15109）（7分）
六、综合题和简答题（共15分）
1、在碘法测定铜含量时，为什么要加NH4SCN溶液，如果在酸化后立即加入NH4SCN溶液会产生什么影响？(5分)
2、请设计浓度为0.01mol/L的高锰酸钾溶液500mL的配制及标定实验。（内容包括：使用仪器，试剂及分析步骤，及结果计算式）(已知M（KMnO4）=158.03；)（10分）

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