【原创】看一看：2006全国化学检验工职业技能大塞试题，你会做多少？

2() 21、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为
A、甲＞丙＞乙 B、甲＞乙＞丙 C、 乙＞甲＞丙 D、丙＞甲＞乙
2（）22、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（    ）。（已知：Q0.90 =0.64，n=5时）
A、 22.38            B、 22.40 C、 22.48            D、 22.39
1（）23、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是
A、0.03％ B、0.00％ C、0.06％ D、-0.06％
1（）24、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是
A、增加平行试验的次数 B、进行对照实验 C、进行空白试验 D、进行仪器的校正
1（）25、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是
A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%
1（）26、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为
A、 相对误差 B、绝对误差 C、 相对偏差 D、绝对偏差
1（）27、测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为
A、0.09% B、0.11% C、0.90% D、0.06%
1（）28、定量分析工作要求测定结果的误差
A、愈小愈好 B、等于0 C、没有要求 D、在允许误差范围内
2（ ）29、标准偏差的大小说明
A、数据的分散程度 B、数据与平均值的偏离程度
C、数据的大小 D、数据的集中程度
1（）30、用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为
A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL
1（）31、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：
（1）0.56235        （2）0.562349 （3）0.56245        （4）0.562451
A、1,2    　　 B、3,4　　     C、1,3        D、2,4
1（）32、下列各数中，有效数字位数为四位的是
A、[H+]=0.0003mol/L 　　　　　　B、pH=8.89
C、c(HCl)=0.1001mol/L 　　　　　D、4000mg/L
2（）33、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为
A、4.5×1013 　　B、4.5×10-13 C、4.46×1013 D、4.46×10-13
1（D）34、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应
A、另选鉴定方法 B、进行对照试验 C、改变溶液酸 D、进行空白试验
2（）35、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行
A、重复实验; B、对照试验; C、空白试验 D、灵敏性试验
1（）36、能更好的说明测定数据分散程度的是
A、标准偏差; B、相对偏差; C、平均偏差; D、相对平均偏差。
2（）37、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是
A、砝码未经校正； 　　　　　B、试样在称量时吸湿；
C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；　D、读取滴定管读数时总是略偏高。
1（）38、算式（30.582—7.43）+（1.6—0.54）+2.4963中，绝对误差最大的数据是
A、30.582； B、7.43； C、1.6； D、0.54；
2（）39、若一组数据中最小测定值为可疑时，用Q检验法的公式为
A、d/R 　　　　 B、S/R 　　 C、(Xn-Xn-1)/R 　　 D、(X2-X1)/(Xn-X1)

（二）化学分析
滴定分析基础知识
1（）40、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在
A、5～10mL B、10～15mL C、20～30mL D、15～20mL
1（）41、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为
A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以
2（）42、（ ）是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤，同时完成同一试样的两个或多个测定过程。
A、重复试验 B、平行试验 C、再现试验 D、对照试验
2（）43、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数
A、偏低 B、偏高 C、可能偏高也可能偏低 D、无影响
3（）44、在实际分析工作中常用（ ）来核验、评价工作分析结果的准确度。
A、标准物质和标准方法 B、重复性和再现性 C、精密度 D、空白试验
2（）45、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：
A、痕量组分分析 B、常量组分分析 C、微量分析 D、半微量分析
1（）46、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差
A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正 C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀
1（）47、在空白试验中，代替试液的是
A、电解质溶液; B、蒸馏水; C、其他离子试液; D、稀HCl溶液。
2（）48、终点误差的产生是由于
A、滴定终点与化学计量点不符； B、滴定反应不完全；
C、试样不够纯净； 　　　　　　　D、滴定管读数不准确。
2（）49、滴定分析所用指示剂是
A、本身具有颜色的辅助试剂； 　　B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；
C、本身无色的辅助试剂；　　 　　D、能与标准溶液起作用的外加试剂。
基准物质与标准溶液
1（）50、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于
A、1％ B、2％ C、5％ D、10％
1（）51、 ( )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。
A、标准溶液的直接配制 B、缓冲溶液配制
C、指示剂配制 D、化学试剂配制
1（）52、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做
A、空白实验 B、 对照实验 C、 回收实验 D、校正实验
2（）53、下列基准物质的干燥条件正确的是
A、H2C2O4•2H2O放在空的干燥器中
B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中
D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中
2（）54、下列物质不能在烘箱中烘干的是
A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾

酸碱滴定
2（）55、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是
A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸
1（）56、已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为
A、0.5～1g B、0.05～0.1g C、1～2g D、0.15～0.2g
1（）57、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是
A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）
3（）58、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时pH突跃范围是
A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3
2（）59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现
A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色
3（）60、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为
A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO3
3（）61、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是
A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2
2（）62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是
A、Na2CO3        B、 NaAc C、 NH4Cl            D、 NaCl
1（）63、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸
A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL
1（）64、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（ ）mol/L。
A、1 B、2 C、3 D、4
2（）65、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。
A、甲基红和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红
2（）66、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法
A、加水　　B、加NaAc 　　 C、加NaOH　　　D、0.1mol/L HCl
2（）67、称取3.1015g基准KHC8H4O4 (分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（ ）mol/l
A、0.2689 B、0.9210 　 C、0.4998 D、0.6107
3（）68、能直接进行滴定的酸和碱溶液是
A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10)
C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5)
2（）69、与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是
A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL
C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL
1（）70、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是
A、1mol•L-1HAc        B、1 mol•L-1 HAc和0.5mol•L-1NaAc
C、1mol•L-1 NH3        D、1mol•L-1NH4CI
配位滴定
2（）71、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是
A、Mg2+量 　 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
2（）72、准确滴定单一金属离子的条件是
A、lgcMK′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥6
3（）73、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是
A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生
3（）74、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括
A、lgcK'MY ≤ 8            B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂    D、反应在酸性溶液中进行
2（）75、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3-NH4Cl可
A、防止干扰 B、控制溶液的pH值 C、使金属离子指示剂变色更敏锐 D、 加大反应速度
2（）76、取水样100mL，用C（EDTA）=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）
A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L
2（）77、配位滴定终点所呈现的颜色是
A、游离金属指示剂的颜色 　　　B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色　　　D、上述A与C的混合色
3（）78、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大； B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；
C、pH值愈大，酸效应系数愈大； D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。
2（）79、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+ 、Mg2+ 干扰最简便的方法是
A、配位掩蔽法        　B、控制酸度法     　C、沉淀分离法　　D、解蔽法

氧化-还原滴定
2（）80、碘量法滴定的酸度条件为
A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱
2（）81、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是
A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B、在室温下进行
C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行
2（）82、以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了
A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发
1（）83、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后
3（）84、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是
A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓
B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O
D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O
1（）85、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是
A、蓝色 B、亮绿色    C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色
3（）86、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是
A、 温度过低 B 、反应进行后，温度升高 C、 Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小
3（）87、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32- B、I- C、I2 D、S4O62-
2（）88、已知 =2.85V EoCl2/Cl-=1.36V EoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为
A、Br->Cl->F- B、F-3（）89、用 H2C2O4•2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。
A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃
2（）90、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用
A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处
C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定
3（）91、 碘量法测定铜时,在接近终点时加入NH4CNS的原因是
A、主要使CuI↓转化为溶解度更小的CuCNS沉淀,使反应更完全,减少误差
B、便于终点颜色观察 C、防止沉淀溶解 D、减小沉淀吸附
3（）92、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是
A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大 D、防止Fe2+氧化
3（）93、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了
A、氧化Fe2+ B、掩蔽Fe3+ C、除去H2O D、除去过量SnCl2
3 ( ) 94、 配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了
A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀
2（）95、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是
A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释
2（）96、下列测定中，需要加热的有（　）
A、KMnO4 溶液滴定H2O2　　　　　　　B、KMnO4 法测定MnO2
C、碘量法测定 Na2S　 　　　D、溴量法测定苯酚
3（）97、关于制备I 2 标准溶液错误的说法是（　）
A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
B、标定I 2 溶液的常用基准试剂是Na2C2 O4
C、I 2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
D、标定I 2 溶液的常用基准试剂是As2O3
沉淀滴定与重量分析
2（）98、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为
A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应
2（）99、利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则
A、AgCl 沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强
C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 　　　　D 、形成Ag2O沉淀
1（）100、法扬司法采用的指示剂是
A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂
1（）101、莫尔法确定终点的指示剂是
A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe（SO4）2 D、荧光黄
3（）102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（　）
A、AgI 对指示剂的吸附性强 　　 B、AgI 对Iˉ的吸附强
C、Fe3+氧化Iˉ 　　　D、终点提前出现
2（）103、下列关于吸附指示剂说法错误的是
A、吸附指示剂是一种有机染料 B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法
C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变 D、吸附指示剂本身不具有颜色
3（ ）104、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行
A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、弱碱性
3 （）105、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性 B、还原性 C、浓度 D、溶解度
2（）106、沉淀滴定中的莫尔法指的是
A、以铬酸钾作指示剂的银量法
B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法
C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法
D、以铁铵矾作指示剂的银量法
1（）107、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的
A、沉淀法 B、气化法 C、电解法 D、萃取法
2（）108、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。
A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量
1（）109、称取硅酸盐试样1.0000克，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793克，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为
A、97.93％ B、96.07％ C、3.93％ D、2.07％
3（）110、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积
2（）111、只需烘干就可称量的沉淀，选用（ ）过滤。
A、定性滤纸 B、定量滤纸 C、无灰滤纸上 D、玻璃砂芯坩埚或漏斗
1（）112、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方法是
A、恒温干燥箱 B、电炉 C、煤气灯 D、水浴锅
2（）113、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是
A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物
1（）114、汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火
A、砂子 B、水 C、二氧化碳 D、四氯化碳
2（）115、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液
　A、无沉淀析出 B、有沉淀析出 C、析出沉淀后又溶解 D、不一定
2（A） 116、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为
A、热;稀;搅;慢;陈 B、冷;浓;快 C、浓;热;快 D、稀、冷、慢
2（）117、重量分析对称量形式的要求是
A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合
3（）118、与稀盐酸反应有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是
A、SO42- B、SO32- C、S2O32- D、S2-
2（）119、在用C2O42-沉淀Ca2+ 时,溶液中含有少量Mg2+，为了减少Mg2+ 带入沉淀,应该
A、沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中 B、加热搅拌下沉淀,使Mg2+进入溶液中
C、沉淀后立即过滤,不要放置 D、沉淀后加热，再放一段时间过滤
1 ( ) 120、下面说法错误的是
A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看
B、高温电炉在使用时，要经常照看
C、晚间无人值班，切勿启用高温电炉
D、高温电炉勿使剧烈振动

（四）工业分析
1( )201、试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的
A、代表性 B、唯一性 C、针对性 D、准确性
2（）202、采集常压状态的气体通常使用（ ）采样法。
A、抽空容器 B、流水抽气 C、封闭液 D、抽气泵减压
2（）203、对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）
A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质
3（）204、测定一熔点约170℃的物质，其最佳熔点浴载热体为
A、 水 B、液体石蜡、甘油 C、 浓硫酸 D、聚有机硅油
3（）205、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为
A、重铬酸钾 B、氯化铁 C、高锰酸钾 D、碘单质
3（）206、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了
A、增大气体的通路 B、延长吸收时间 C、加快吸收速度 D、减小吸收面积
3（）207、有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成（）气体。
A、N2 B、N2O C、NO D、NO2
2（）208、凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短消化时间，常加入适量的
A、无水碳酸钠 B无水碳酸钾 C、无水硫酸钾 D、草酸钾
2（）209、糖的分子都具有
A、旋光性 B、折光性 C、透光性 D、吸光性
3（）210、在2Cu2+＋4I- = CuI↓＋I2 中，EθI2 /2I- =0.54V，E θCu2+ /CuI =0.86V，EθCu2+ /CuI > EθI2 /2I-则反应方向向（ ）
A、右 B、左 C、不反应 D、反应达到平衡时不移动
2（）211、阳离子交换树脂含有可被交换的（    ）活性基团。
A、 酸性    B、 碱性    C、 中性    D、 两性
3（）212、采用氧瓶燃烧法测定硫的含量，有机物中的硫转化为
A、H2S B、SO2 C、SO3 D、SO2和SO3
3（）213、肟化法测定羰基化合物加入吡啶的目的是
A、催化剂 B、调节溶液的酸度 C、抑制逆反应发生 D、加快反应速度
1（）214、碱性很弱的胺类，用酸碱滴定法测定时，常选用（ ）溶剂。
A、碱性 B、酸性 C、中性 D、惰性
3（）215、闭口杯闪点测定仪的杯内所盛的试油量太多，测得的结果比正常值
A、低 B、高 C、相同 D、有可能高也有可能低
2（）216、某流体的绝对黏度与该流体在同一温度下的密度之比称为该流体的（ ）黏度。
A、绝对 B、恩氏 C、运动 D、赛氏
1（）217、下列物质中属于自燃品的是
A、浓硫酸 B、硝基苯 C、浓硝酸 D、硝化棉
2（）218、催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时，CO2和H2O所采用的吸收剂为
A、都是碱石棉 　B、都是高氯酸镁
C、CO2是碱石棉，H2O是高氯酸镁 　D、CO2是高氯酸镁，H2O是碱石棉

（五）其它
1（）219、下列有关用电操作正确的是（ ）
A、人体直接触及电器设备带电体 B、用湿手接触电源
C、使用正超过电器设备额定电压的电源供电 D、电器设备安装良好的外壳接地线
1（）220、（ ）不是工业生产中的危险产品。
A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙
1（）221、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。
A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱
2（）222、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（ ）灭火器灭火。
A、四氯化碳 B、泡沫 C、干粉 D、1211
3（）223、称取铁矿样0.2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为（已知：M Fe3O4=231.5g/mol, M Fe2O3=159.7g/mol）
A、99.6％ B、96.25％ C、96.64％ D、68.98％
1（）224、（ ）是质量常用的法定计量单位。
A、吨 B、 公斤 C、千克 D、压强
1（）225、下列氧化物有剧毒的是
A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO
２（）226、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是
A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值
2（）227、氧气通常灌装在（     ）颜色的钢瓶中
A、白色 B、 黑色 C、 深绿色 D、天蓝色
1（）228、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（ ）溶液处理
A、5%的小苏打溶液 B、5%的硼酸溶液
C、2%的硝酸溶液 D、1：5000的高锰酸钾溶液
1（）229、密度的计量单位kg／m3与g／mL的关系是
A、1:1 B、100:1 C、1:1000 D、1000:1
1 （）230、下列物质中不属于不饱和有机化合物的是
A、己烷 B、苯 C、菜油 D、油酸
2（）231、不含烷氧基化合物的是
A、乙醛 B、乙醇 C、乙醚 D、乙酸乙酯
1（）232、既溶解于水又溶解于乙醚的是
A、乙醇 B、丙三醇 C、苯酚 D、苯
2（）233、( )中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤、。
A、接触 B、摄入 C、呼吸 D、腐蚀性
2（）234、下列关于废液处理错误的是
A、废酸液可用生石灰中和后排放 B、 废酸液用废碱液中和后排放
C、少量的含氰废液可先用NaOH调节pH值大于10后再氧化
D、大量的含氰废液可用酸化的方法处理
1（）235 、下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是
A、使用时滤纸要略大于漏斗的内径 B、布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对
C、抽滤瓶上的橡皮塞应与瓶口配套 D、橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好
3（）236、向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有( )离子生成沉淀。
A、Ag+、Hg22+ B、 Ag+、Cd2+和Sr2+、 C、A13+、Sr2+ D、只有Ag+
3（）237、某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的NaOH溶液的离子是
A、Sn4+ B、Pb2+ C、Zn2+ D、A13+
3（）238、某萃取体系的萃取百分率为98%，V有=V水 ，则分配系数为
A、 98        B、 94        C、 49        D、 24.5
2（）239、“中华人民共和国标准化法”的实施时间是
A、1989年1月1日 B、1989年4月1 日 C、1990年1月1日 D、1990年4月1日
2（）240、定性分析的灵敏度应用（ ）表示。
A、检出限量 B、最低浓度 C、检出限量和最低浓度 D、 线性范围
1（）241、浓H2SO4能使兰色石蕊试纸先变红后又变黑，这是浓H2SO4的
A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性 D、酸性和脱水性
3（）242、有关显微镜的操作，错误的是
A、先转动目镜，使其正对通光孔 　 B、调整反射镜，直到获得明亮均匀的视野
C、缓慢旋动粗调手轮，使镜筒下降　 D、待初见物象后，再用手轻微转动细调手轮

二、多项选择（每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简单）
（一）基础知识
1（）1、对于下列溶液，在读取滴定管读数时，应该读取滴定管液面周边最高点的是
A、盐酸 B、硫代硫酸钠 C、高锰酸钾 D、碘
1（）2、在实验中要准确量取20.00mL溶液，可以使用的仪器有
A、量筒 B、滴定管 C、胶帽滴管 D、吸管
1（）3、下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差
A、滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍
B、称量用砝码没有检定
C、称量时未等称量物冷却至室温就进行称量
D、滴定前用被滴定溶液洗涤锥形瓶
1（）4、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称
A、摩尔 B、克 C、秒 D、升
2（）5、沸程的测定中，下列哪些设备是必需的
A、冷凝管 B、蒸馏烧瓶 C、热源 D、温度计
2（）6、发生B类火灾时，可采取下面哪些方法
A、铺黄砂 B、使用干冰 C、干粉灭火器 D、合成泡沫
2（）7、温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应
A、撒硫磺粉 B、洒漂白粉 C、1%碘-1、5%碘化钾溶液 D、20%三氯化铁溶液
2（）8、下列属于易燃液体贮存温度范围的是
A、20℃ B、25℃ C、28℃ D、30℃
2（）9、蒸馏装置安装使用正确的选项是
A、温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下 B、各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件
C、各个铁夹不要夹得太紧或太松 D、整套装置应安装合理端正、气密性好
1（）10、下列有关毒物特性的描述正确的是
A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大 B、毒物颗粒越小，危害性越大
C、挥发性越小，危害性越大 D、沸点越低，危害性越大
2（）11、下列属于仪器设备的保养四定的是
A、定人保管 B、定点存放 C、定期使用 D、定期检修
1（）12、下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是
A、表面皿 B、蒸发皿 C、瓷坩埚 D、烧杯
1（）13、有害气体在车间大量逸散时，分析员正确的做法是
A、呆在车间里不出去 B、用湿毛巾捂住口鼻、顺风向跑出车间
C、用湿毛巾捂住口鼻逆风向跑出车间 D、带防毒面具跑出车间
1（）14、物质的量浓度的单位名称是“摩尔每升”，其符号可允许的写法（非运算时）有
A、mol/升 B、摩/升 C、mol/L D、mol•L
1（）15、在实验室中，皮肤溅上浓碱液是，在用大量水冲洗后继而应用
A、5%硼酸 B、5%小苏打溶液 C、2%醋酸 D、2%HNO3
2（）16、进行对照试验的目的是
A、检查试剂是否失效 B、防止过度检出
C、检查反应条件是否控制得当 D、检查试剂或蒸馏水中是否含有待检离子
2（）17、下列论述正确的是
A、准确度是指多次测定结果相符合的程度
B、精密度是指在相同条件下，多次测定结果相符合的程度
C、准确度是指测定结果与真实值相接近的程度
D、精密度是指测定结果与真实值相接近的程度
2（）18、进行对照试验的目的是
A、检查试剂是否带入杂质； B、减少或消除系统误差
C、检查所用分析方法的准确性； D、检查仪器是否正常；
1（）19、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是
A、1.25→1.3； B、1.35→1.4； C、1.454→1.5； D、1.5456→1.6；

（二）化学分析
基础知识
1（）20、配制溶液的方法有（　）
A、标定配制法 B、比较配制法 C、直接法配制 D、间接法配制
1（）21、进行滴定分析时，滴定管的准备分为
A、洗涤 B、加标准溶液 C、调节零点 D、排气泡
1（）22、在滴定分析中能导致系统误差的情况是
A、试样未混均匀 B、滴定管读数读错 C、所用试剂中含有干扰离子
D、天平砝码未校正 E、试样在称量时吸湿
2（）23、欲配制pH为3的缓冲溶液，应选择的弱酸及其弱酸盐是
A、醋酸（pKa=4、74） B、甲酸（pKa=3、74）
C、一氯乙酸（pKa=2、86） D、二氯乙酸（pKa=1、30）
2（）24、下列操作哪些是错误的
A、配制氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水；
B、将AgNO3标准滴定溶液装在碱式滴定管中；
C、基准Na2CO3放在270 0C的烘箱中烘至恒重；
D、以K2Cr2O7基准溶液标定Na2S2O2溶液浓度时，将K2Cr2O7溶液装在滴定管中滴定。
2（）25、基准物质应具备的条件是
A、化学性质稳定 B、必须有足够的纯度
C、最好具有较小的摩尔质量 D、物质的组成与化学式相符合
1（）26、滴定误差的大小主要取决于
A、指示剂的性能 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、滴定管的性能
1（）27、下列哪种物质不能在烘箱中烘干（105~110℃）
A、无水硫酸钠 B、氯化铵 C、乙醚抽提物 D、苯
2（）28、滴定分析操作中出现下列情况，导致系统误差的有
A、滴定管未经校准； B、滴定时有溶液溅出；
C、指示剂选择不当； D、试剂中含有干扰离子；
2（）29、在下列所述情况中，属于操作错误者为
A、称量时，分析天平零点稍有变动； B、仪器未洗涤干净；
C、称量易挥发样品时没有采取密封措施； D、操作时有溶液溅出；
1（）30、天平的计量性能主要有
A、稳定性 B、示值变动性； C、灵敏性； D、准确性；
1（）31、以下滴定中的操作错误的是
A、滴定前期，左手离开旋塞，使溶液自行流下； B、滴定完毕，管尖处有气泡
C、使用烧杯滴定时，以玻璃棒搅拌溶液；
D、初读数时，滴定管执手中，终读数时，滴定管夹在滴定台上；
1（）32、使用吸量管时，以下操作错误的是
A、将洗耳球紧接在管口上再排出其中的空气； B、将涮洗溶液从上口放出；
C、放出溶液时，使管尖与容器内紧贴，且保持管身垂直； D、用烘烤法进行干燥
1（）33、需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为
A、I2 ； B、Na2S2O3 ； C、HCl； D、AgNO3
2（）34、关于基本单元说法错误的是
A、基本单元必须是分子、离子、原子或官能团
B、在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同
C、基本单元可以是分子、离子、原子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合
D、为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元
酸碱滴定
1（）35、酸碱滴定中常用的滴定剂有
A、HCl、H2SO4 　　　　B、NaOH、KOH
C、N2CO3、KHO3 　　　　D、HNO3、H2CO3
1（）36、标定盐酸标准溶液常用的基准物质有
A无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D、碳酸钙
2（）37、用标准碱溶液滴定盐酸时，使测定结果偏低的原因为
A、锥形瓶不干净（有酸性物） B、滴定管有水珠
C、移液管未用试剂洗 D、酸液挂在瓶口上
3()38、在酸碱质子理论中，可作为酸的物质是
A、NH4+ B、HCl C、H2SO4- D、OH-

配位滴定
2（）39、目前配位滴定中常用的指示剂主要有
A、铬黑T、二甲酚橙 B、PNA、酸性铬蓝K C、钙指示剂 D、甲基橙
2（）40、在配位滴定中可使用的指示剂有
A、二甲酚橙 B、铬黑T C、溴甲酚绿 D、二苯胺磺酸钠
2（）41、EDTA 与金属离子配位的主要特点有
A、因生成的配合物稳定性很高，故EDTA配位能力与溶液酸度无关
B、能与大多数金属离子形成稳定的配合物
C、无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物
D、生成的配合物大都易溶于水
3( )42、在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应，则下列说法正确的是
A、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高
B、配合物稳定性越大，允许酸度越小
C、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内
D、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小
1（）43、在用基准氧化锌标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液冲洗三遍
A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、锥形瓶
2（）44、可以在水溶液中用NaOH标准滴定溶液直接滴定的羧酸是
A、乙酸 B、软脂酸 C、草酸 D、硬脂酸
2（）45、水的硬度测定中，正确的测定条件包括
A、总硬度：pH ＝10，EBT为指示剂；   
B、钙硬度：pH ＝12，XO为指示剂 ；
C、钙硬度：调pH之前，先加HCI酸化并煮沸；
D、钙硬度：NaOH可任意过量加入；
氧化还原滴定
1（）46、配制KMnO4溶液时，煮沸腾5nim是为
A、除去试液中杂质 B、赶出CO2
C、加快KMnO4溶解 　　　 D、除去蒸馏水中还原性物质
1（）47、碘量法分为
A、直接碘法 B、氧化法 C、返滴定法 D、间接碘量法
2（）48、碘量法滴定中，防止碘挥发的方法有
A、加入过量的碘化钾 B、滴定在室温下进行
C、滴定时剧烈摇动溶液 D、在碘量瓶中进行
2（）49、碘量法测定Na2S含量时，应
A、在碱性下进行滴定； B、将过量I2标准溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的I2；
C、滴定至蓝色刚好消失作为终点； D、在近终点溶液呈浅黄色时加淀粉指示剂；
2（）50、下列测定中必须使用碘量瓶的有
A、KMnO4 法测定H2O2 ；    B、溴酸盐法测定苯酚；
C、间接碘量法测定Cu2+； D、用已知准确浓度的Na2S2O3溶液标定I 2 。
2〔〕51、以K2Cr2O7标定 Na 2S2 O3溶液时，滴定前加水稀释是为 了
A、便于滴定操作； B、保持溶液的微酸性；
C、减少Cr3+ 的绿色对终点的影响； D、防止淀粉凝聚。
2（）52、以KMnO4法测定MnO2含量时，在下述情况中对测定结果产生正误差的是
A、溶样时蒸发太多； B、试样溶解不完全；
C、滴定前没有稀释； D、滴定前加热温度不足65℃
2（）53、Na2S2O3溶液不稳定的原因是
A、光线的作用；             B、溶解在水中的CO2的作用 ；
C、空气的氧化作用；        D、细菌的作用 ；
1（）54、配制硫代硫酸钠溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其原因是
A、除去二氧化碳和氧气 B、杀死细菌
C、使水中杂质都被破坏 D、使重金属离子水解沉淀