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【资料】氰化物及其简介!

分析化学

  • 氰化物是指化合物分子中含有氰基[-C≡N]的物质,根据与氰基连接的元素或基团是有机物还是无机物可把氰化物分成两大类,即有机氰化物和无机氰化物前者称为腈,后者常简称为氰化物,无机氰化物应用广泛、品种较多,在本书中,按其组成、性质又把它分为两种,即简单氰化物和络合氰化物。


    易溶的:HCN、NaCN、KCN、NH4CN、Ca(CN)2

    简单氰化物 难溶的:Zn(CN)2、Cd(CN)2、CuCN、Hg(CH)2
    稳定性差的:Zn(CN)42-、Cd(CN)42-、Pb(CN)42-
    无机氰化物
    氰化物 稳定性强的:Cd(CN)42-、Ni(CN)42-、Ag(CN)-
    氰化物 Au(CN)2-、Fe(CN)64-、Co(CN)64-
    Fe(CN)63-
    有机氰化物:乙二腈、丙烯腈等

    黄金行业所涉及到的各种氰化物均属无机氰化物,因此重点介绍常见的各种无机氰化物;除了上述氰化物外,黄金行业还涉及到氰的衍生物,如氰酸盐,硫酸盐,氯化氰等。由于其重要性以及与氰化物的极密切关系,在此也加以介绍。
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  • 平凡人

    第1楼2010/01/07

    氯化氰:CNCl

    氰化物衍生物 氰酸及其盐:HCNO,NaCNO,KCNO

    硫氰酸及其盐:HSCN,NaSCN,KSCN,NH4SCN
    1.1 氰化物及其衍生物概述
    氰化物,顾名思义,就是氰[(CN)2]的化合物。氰具有与卤族元素相似的一些化学性质,故也被称做类卤素。尽管在工业上并不是采用氰做为最基本的反应原料制备氰化物、氰酸盐和硫氰酸盐,为使读者对氰化物及其衍生物的形成有一定的理论认识,我们可从这一个角度对这些化合物进行介绍。
    氯的还原态是氯离子[Cl-],氰的还原态是氰离子[CN-]。
    Cl2+2e→2Cl-
    (CN)2+2e→2CN-
    氯的氧化态之一就是次氯酸根离子[ClO-],而氰的氧化态是氰酸根离子[CNO-],也可写做[OCN-]。
    Cl2+2OH--2e→2ClO-+2H+
    (CN)2+2OH--2e→2CNO-+2H+
    如果把氰与硫加热,使之反应,则生成硫化氰[(CNS)2]。
    熔融
    (CN)2+2S──→(CNS)2
    硫化氰的还原态就是硫氰酸根离子SCN-或写成CNS-。
    (CNS)2+2e→2SCN-
    另外,卤素也能氧化氰及简单氰化物,生成卤化氰,以氯为例:
    (CN)2+Cl2→2CNCl
    CN-+Cl2→CNCl+Cl-
    氰通过化学反应转变为氰离子、氰酸根离子、硫氰酸根离子,这些阴离子与碱金属、碱土金属、重金属阳离子反应,产生了形形色色的氰化物、氰酸盐、硫氰酸盐。

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  • 平凡人

    第2楼2010/01/07

    1.1.1 简单氰化物的形成
    简单氰化物的包括氢氰酸、碱金属、碱土金属和铵的氰化物。例如氰化钾、氰化钠、氰化钙、氰化铵均属简单氰化物。
    氢化氰可以看成是氰与氢反应的产物,这和氯与氢的反应类似。
    Cl2+H2=2HCl
    (CN)2+H2=2HCl
    氯化氢溶于水就是盐酸,也称氢氯酸;氰化氢溶于水就是氰氢酸。氢氰酸与相应的碱反应就生成氰化钾、氰化钠、氰化铵、氰化钙。
    HCN+KOH=KCN+H2O
    HCN+NaOH=NaCN+H20
    HCN+NH4OH=NH4CN+H2O
    HCN+Ca(OH)2=Ca(CN)2+2H2O
    这些氰化物只所以被称做简单氰化物,除了分子结构简单外,主要是在水溶液中存在形式简单.在水溶液中,它们完全解离并且仅以HCN、CN-两种形式存在。HCN与CN-的比例取决于水溶液的pH值。

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  • lanbing08

    第3楼2010/01/07

    了解一下这类物质...

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  • 平凡人

    第4楼2010/01/07

    1.1.2 重金属、贵金属氰化物及氰络合物的形成
    氰离子与过渡元素的离子反应,或在有氧化剂存在的条件下与过渡元素反应,生成重金属氰化物,除汞的氰化物外, 其它重金属氰化物均不溶于水。其它重金属氰络物均不溶于水。以氰化亚铜的生成为例:
    Cu++CN-=CuCN↓
    当氰离子的量足够时,则形成重金属氰合络物,简称氰络物。
    CuCN+CN-=Cu(CN)2-
    或Cu(CN)2-+CN-=Cu(CN)32-
    或Cu(CN)32-+CN-=Cu(CN)43-
    在黄金氰化厂,用氰化物水溶液浸渍含金银矿石,在氧的作用下,发生反应生成金和银的氰络物,使贵金属转入浸出液中。
    Au+0.5O2+2CN-+H2O=Au(CN)2-+2OH-
    Ag+0.5O2+2CN-+H2O=Ag(CN)2-+2OH-
    重金属氰化物在水中的解离程度非常小(除汞外),但也有很大差别,其解离程度由重金属的种类决定。其解离量或者说在水中的平衡浓度可由该物质的溶度积及氢氰酸的电离常数来计算, 其解离过程如下:
    Me(CN)n+nH+→nHCN+Men+
    其中:Me代表重金属离子,n为重金属的化合价价数。
    值得一提的是,所谓的重金属(除汞外) 氰化物难溶于水或不溶于水均是与可溶性化合物相比而言的。以氰化锌为例,在水中离解出的CNˉ浓度远大于0.5mg/L。
    重金属氰络物或者说重金属与氰化物形成的络离子与碱金属离子、碱土金属离子以及重金属离子反应生成氰络物复盐。
    3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3
    Fe(CN)64-+3K+=K3Fe(CN)6
    Au(CN)2-+Na+=NaAu(CN)2
    Cu(CN)32-+2Na+=Na2Cu(CN)3
    碱金属的氰络物复盐溶于水,重金属的氰络物复盐不溶于水,但溶于碱溶液。金、银、铜、锌、铅、汞的氰化物以及其复盐广泛地应用于冶金、电镀、化工、电子等行业,故这些氰络物常见于含氰废水中

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  • yajun50288

    第5楼2010/01/07

    可否提供一些氰化物废液的处理方法或者说是讲解方法,在理化实验室尤为重要,谢谢

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  • csh0203csh

    第6楼2010/01/07

    对于含氰化物废液,可采用此法处理。将废液调至成碱性(pH>10)后,通入氯气和加入次氯酸钠(漂白粉),使氰化物分解成氮气和二氧化碳。
    含氰化物废水焚烧炉温要求在1150℃~1250℃,焚烧时间大致在1~3秒钟,氰化物进行分解、氧化

    yajun50288(yajun50288) 发表:可否提供一些氰化物废液的处理方法或者说是讲解方法,在理化实验室尤为重要,谢谢

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  • testeen

    第7楼2010/01/07

    学习了!还好我们一般也就作液相的时候用用乙腈!

    学习楼主分享!

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  • 在沙漠里哭泣的鱼

    第8楼2010/01/12

    我们厂有个分厂叫氰化分厂,产品就是氰化钠,三个25米的露天浓密机,第一次进厂培训的时候参观过,在浓密机上面一会就感觉喉咙发苦,师傅说是氰化物的味道,吓的我赶紧跑了....

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  • 平古

    第9楼2010/01/12

    含有异氰酸根的物质算不算那?聚氨酯合成工业用到的原料。

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  • 平凡人

    第10楼2010/01/12

    氰化物是剧毒物质,含氰废液必须认真处理。少量的含氰废液可加入NaOH调至pH=10以上,再加入几克高锰酸钾使CN-氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理,先用碱调至pH=10以上,再加入次氯酸钠,使CN-氧化成氰酸盐,并进一步分解为CO2和N2。

    yajun50288(yajun50288) 发表:可否提供一些氰化物废液的处理方法或者说是讲解方法,在理化实验室尤为重要,谢谢

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