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液相色谱手性识别机理的研究进展

shime

2003/11/11

液相色谱（LC）

液相色谱手性识别机理的研究进展

黄君珉陈慧王琴孙
(南开大学元素有机化学研究所天津 300071)

近20年来人们对于用高效液相色谱分离对映体的兴趣与日俱增，发展高效的手性固定相(简称CSP)成为这一领域最活跃的部分，而与之相应的色谱手性识别机理的研究相对来说比较少。但研究色谱拆分机理又是非常重要的，这有利于获得对手性识别更深入的理解，可以指导研制高效的CSPs及预示手性拆分的可能性，而且对理解手性药物的药理、药物设计、生命化学中的立体化学问题等都具有重要意义[1]。
物质对映异构体，仅在分子结构上具有不可重叠性。在对称的环境里，无论是气体、固体、或是溶液、液体状态都表现出完全相同的物理化学性质。不管哪一种色谱，为了使互为对映体的物质转化为化学和物理性质不同的非对映体，多宜提供一个手性源，使欲分离的对映体(样品)和手性源(例如：手性固定相)之间形成一个非对映异构分子络合物[2]。非对映分子复合体属于不同的点群。仅对称性的不同，在色谱上是不能被“识别”的，从热力学过程的角度来说，二者必须有一定的自由能差别。

1 手性分离的热力学
液相色谱手性固定相法直接拆分对映体，在色谱柱内存在着如下的平衡[3]：

经典热力学中自由能变化(DG)与焓(DH)、熵(DS)的关系遵从Gibbs方程：

DG = DH - TDS

在液相色谱中，保留参数即容量因子k’与溶质在流动相-固定相的热力学平衡常数K的关系为：k’= fK(f是色谱柱相比)。对映异构体选择性a = k’R / k’S (k’R > k’S)。色谱过程的自由能变化可以表示成：

DG = -RTlnK = -RTln(k’/f)

因此，不难导出：

lnK = (-DH/R) × 1/T + DS/R (1)
-DR，SDG0 = RT lna = -DR，S DH 0 + TDR，S DS0
lna = (-DR，SDH0/R) × 1/T + DR，SDS0/R (2)

式(1)、(2)表明lnK～1/T、lna～1/T呈线性关系，如图1[4，5]所示：

图1 温度对形成非对映异构分子络合物的热力学平衡常数和对映异构体选择性的影响

在倒转温度Tinv时，非对映异构分子络合物的热力学平衡常数KR = KS，对映异构体同时流出，在该温度时无对映异构体选择性，aR，S = 1，理论上是由于：

lna = (-DR，SDH/R) × 1/T + DR，SDS/R = 0
即： (-△R，S△H/R) × 1/Tinv = DR，SDS/R
-DR，SDH = TinvDR，SDS

在该点的两边，温度对对映异构体选择性系数的影响刚好相反，而且溶质对映体流出顺序相反。该点的右边，即：TTinv，色谱手性识别过程为熵变占优势，随着温度的升高，a增大。在手性识别研究中，对映异构体流出顺序在不同温度下倒转的现象迄今只有少量的报道。由于高效液相色谱的温度变化范围较窄，大多数情况下，Tinv不在该温度范围内，并且T手性色谱的对映体分离是一个复杂的色谱过程，Pirkle[7]曾报道了lnK～1/T非线性的实验结果。因此，在不同温度下得到不同的对映体流出顺序也可能是手性色谱保留和拆分机理的改变造成的。

图2 N-(3， 5-二硝基苯甲酰基)-亮氨酸正己酰胺及所用手性固定相的结构

Pirkle[2]和Davankov等曾分别研究了手性色谱分离对映异构体选择性a和非对映异构体络合物自由能之差(DDG)之间的关系：DR，S DG = -RT lna，考虑到实际的色谱分离过程，非常小的热力学选择性DDG，如果DDG = 0.024 kJ/mol，就可以得到一定的拆分，a = 1.01。随着DDG 的增加，对映体选择性将表现为相应的指数级增长。Pirkle等用实验印证了这种关系[8]，在图2所示的CSP上，用30% 异丙醇/正己烷为流动相，N-(3， 5-二硝基苯甲酰基)-亮氨酸正己酰胺的对映异构体选择性测定值a = 10.5，其中(S)-对映体保留较长，相互作用能之差DDG = -5.93 kJ/mol。
同样，对具有两个手性中心如图3所示化合物的(SS)， (RR)对映体，可以预料：由于手性中心相隔较远，与CSP作用的自由能之差为2DD Gm ，实验所得的手性选择性a为121，大致为前者的平方值a2。后来，Pirkle等再次通过设计出相应的实验提出了这样的论断[9]：具有两个溶质-CSP相互作用部位产生的对映异构体选择性大致为只有一个作用部位所取得的对映异构体选择性值的平方。

图3 (SS)，(RR)对映体化合物的结构

Boehm等[10]用统计热力学理论研究了化学键合手性固定相上溶质对映异构体(AR、AS)的保留行为和分离模式：

k’= exp(-bDA)

其中b = 1/(kT)，bDA为溶质由流动相到固定相传质过程的Helmholtz自由能，因此：

a = ∑iexp(-bEiR)/∑jexp(-bEjS)

其中EiR和EjS分别为R-体(AR)和S-体(AS)在CSP上第i种和第j种作用能。并认为CSP与A的4种一点作用、36种两点作用、12种三点和四点作用中，只有三点和四点作用存在手性识别能力。如果只有一种优势识别模型，则lna 与1/T呈线性关系。
Berthod等[11]用热力学方法研究手性识别中手性碳原子所连四个基团各自对手性识别的贡献，分析了126个化合物中81种与手性碳相连的基团，并设氢取代时DG = 0，化合物上各基团独立与CSP作用，在E = ∑|acal - aobs|最小化条件下解如下方程：

D(DGA)=(DGA11-DGA12)+(DGA21-DGA22)+(DGA31-DGA32)+(DGA41-DGA42)

定量给出了各个基团对手性识别的贡献(CSP为S-NEC-CD和R-NEC-CD)，并发现SP2杂化的碳与手性中心相连比SP3杂化的碳手性识别能力强。该方法只能预示对映体能否被拆分，而不能预示流出顺序。

图4 形状选择性的识别模型
图5 分子形状和相互作用力共同参
与而形成手性识别的模型

2 手性识别模型
目前，关于手性识别的一般机理众说纷纭。在手性色谱学这一领域，早在1952年，Dalgliesh[12]采用纸层析研究氨基酸对映体的分离时就提出了色谱直接拆分“三点作用”分离理论。后来，Lochmüler和Dobashi提出“两点作用”模型；Lochmüler和Wainer提出“单点作用”机理，Lochmüler进一步提出某些系统存在“环境手性”而没有专一的作用点。对映体的拆分过程可以是熵控制的，手性识别源于形状选择性的识别模型(图4)。也就是说，在没有结合点(如氢键、色散力、偶极作用、p-p相互作用等)的手性环境里，熵控制下，对映体在色谱过程中是可以被拆分的。事实上，由于熵变化值较小，从而导致a 值不够显著，因此，能够通过增加作用点来提高手性选择性值，识别模型如图5所示，对映体的拆分源于分子形状和相互作用力的共同贡献。
近些年来，Pirkle等[2]在深入研究手性固定相以及手性色谱立体识别机理的过程中，发展了Dalgliesh观点，再一次阐述了“三点作用”分离理论：手性识别要求手性固定相和对映异构体之间至少有三个同时存在的作用力，这些作用力中至少有一个依赖于立体化学。也就是说，用其中的另一对映异构体(不作任何构象改变)来替代后，至少有一个作用力不复存在或明显改变其性质。用如图6所示的手性识别模型表达：在手性固定相上有三个作用点A、B、C，与之作用的对映异构体也同样有三个作用点A’、B’、C’。对映体I与CSP形成A-A’、B-B’、C-C’三个作用力，对映体II则不存在C-C’作用力。如果C-C’作用力使形成的非对映分子络合物稳定化，那么，色谱分离过程中对映体I比II滞后；反之，对映体I由于C-C’的排斥作用先流出色谱柱。如果C-C’作用力很小，则对映体I、II不能被色谱拆分。

图6 色谱手性识别的“三点作用” 模型
图7 相似的相互作用力(A-A’， B-B’)
导致色谱手性识别能力的降低或消失

1992年，Taylor等[13]对“三点作用”原理评述认为：对映体与CSP的三个作用力中，至少有一个力具有立体选择性即依赖于对映异构体和CSP的立体化学，而另外两个作用力必须是两种不同类型的作用力，如氢键、偶极作用、 p-p作用等，否则如果存在两个相同的作用力，则可能产生不利的作用，使得CSP的手性识别能力降低或消失，例如当A-A’和B-B’作用力相同时，就可能使CSP失去手性分离能力(图7)。
事实上，手性色谱分离中有的对映体确实是靠氢键这一种类型的力在CSP上识别的[13，14]，这种手性识别可以认为是对映异构体和手性固定相形成非对映异构络合物的分子构象不同，使得其平衡常数K1、K2不同。另一方面，“三点作用”原理要求CSP分子和待分离对映异构体的手性中心附近都要有一定的刚性，柔韧性过强将会使手性识别能力丧失，如图8所示。
“三点作用”原理与Ogston [15]为解释酶催化反应的立体专一性而提出的“三点键合”原理不同，二者的区别在于：“三点作用”原理没有要求三点都是吸引力。在许多情况下，手性识别可以靠空间位阻的排斥力和两个吸引力来实现(图9)，对映体II由于其大基团的空间位阻，使得其另外的氢键和p -p 作用明显减弱。这种作用已被NMR分子间的核极化效应[16]和分子机理计算[3，17]所证实。表现在色谱过程中，对映体II的保留时间会低于对映体I。
分子间作用力的单点性和多点性的特征由Pirkle等给出了明晰的描述[2]：两个凸圆面相互接触时，接触处形成一个理想的点，于是将凸圆形电子轨道的相互作用描述成单点性的

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