请教此缓冲液怎么配置？

应助达人

你确定你这题没问题？

PH=14-pkb+lgCNH3/CNH4CL=14-4.74+0=9.26？？你后面的浓度怎么能一样呢？

应助达人

还有一个问题？如果你的浓度也为1mol/L为NH3，设定X---NH3，Y---NH4CL

X+Y=50

0.1X+0.1Y/(X+Y)=1.0

完全不成立的东西

不好意思搞错了

氨水-氯化铵缓冲剂(PH=11.0)

最终配得的浓度是1mol/L

需要100ml的量

对氨水，氯化铵溶液没有要求

具体怎么配？

应助达人

最终配得的浓度是1mol/L是不是以NH3计算？？

应助达人

PH=14-pkb+lgCNH3/CNH4CL，得到CNH3/CNH4CL=55，假设CNH3=15mol/L,那么CNH4CL=0.273mol/L,设定X=NH3,Y=NH4CL
X*15+Y*0.273=1.0*100
X+Y=100
Y=1ML
X=99ML

（1）配制缓冲溶液时，给出的浓度一般是指总浓度，即共轭酸碱的浓度之和，所以在计算缓冲容量时，缓冲容量公式中的C是指总浓度，即本例中的铵+氨浓度。当然，硬是要指定氨浓度必为1.0mol/L，氯化铵是多少，也是可以计算的。
（2）缓冲溶液的最简式只适用于两个试剂浓度都不太低，要求的溶液PH值又不是太高的PH值或太低的PH值的情况，在本例中，铵和氨的浓度相差太大（见后面的计算），而且氯化铵的浓度已经接近溶液中[OH]的浓度，这时是不能用缓冲溶液最简式计算的。必须用对数中含[OH]的近似式计算。建议用分布分数计算。

（3）用分布分数得到：铵根分布分数＝0.018，氨分布分数＝0.982，混合液总浓度按1.0mol/L计的话，配制应该是：取0.0982mol的氨（根据原液浓度决定体积），取0.0018mol的氯化铵，溶解并混合后稀至100mL。随后附上公式



这里的PKa用共轭酸铵根的PKa＝9.26

用分布分数计算时：



酸碱溶液中的分布分数是一个非常好的东东，再复杂的混合溶液，只需写出质子条件，用分布分数代换，就能得到只含氢离子的方程，虽然，多数情况下是一个高指数方程（高次），但用Excel中的单变量求解法或规划求解法就可以不费吹灰之力得到高次方程的解，即平衡溶液的氢离子浓度。现在的分析化学教材没有介绍它的拓展应用，估计是主编们还不熟悉高次方程的数值求解法。所以，他们“无解”

应助达人

请问denx5201314版友的计算怎么与zlhuang0132计算结果不一样啊

应助达人

我是照书上画的,估计不对啊,那玩意不懂啊

应助达人

上学的时候就没学明白啊.一直不懂中

老化验工(zlhuang0132) 发表:（1）配制缓冲溶液时，给出的浓度一般是指总浓度，即共轭酸碱的浓度之和，所以在计算缓冲容量时，缓冲容量公式中的C是指总浓度，即本例中的铵+氨浓度。当然，硬是要指定氨浓度必为1.0mol/L，氯化铵是多少，也是可以计算的。
（2）缓冲溶液的最简式只适用于两个试剂浓度都不太低，要求的溶液PH值又不是太高的PH值或太低的PH值的情况，在本例中，铵和氨的浓度相差太大（见后面的计算），而且氯化铵的浓度已经接近溶液中[OH]的浓度，这时是不能用缓冲溶液最简式计算的。必须用对数中含[OH]的近似式计算。建议用分布分数计算。

（3）用分布分数得到：铵根分布分数＝0.018，氨分布分数＝0.982，混合液总浓度按1.0mol/L计的话，配制应该是：取0.0982mol的氨（根据原液浓度决定体积），取0.0018mol的氯化铵，溶解并混合后稀至100mL。随后附上公式



这里的PKa用共轭酸铵根的PKa＝9.26

用分布分数计算时：



酸碱溶液中的分布分数是一个非常好的东东，再复杂的混合溶液，只需写出质子条件，用分布分数代换，就能得到只含氢离子的方程，虽然，多数情况下是一个高指数方程（高次），但用Excel中的单变量求解法或规划求解法就可以不费吹灰之力得到高次方程的解，即平衡溶液的氢离子浓度。现在的分析化学教材没有介绍它的拓展应用，估计是主编们还不熟悉高次方程的数值求解法。所以，他们“无解”