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【每日一贴普及知识】磷酸及其盐 phosphoric acid and phosphates
花开见我
2013/09/09
私聊
食品添加剂
磷酸及其磷酸盐,在GB2760中,是多类物质,种类较多,功能也很多。作为酸度调节剂只是其中一项。
先来认识下磷酸。
物理化学性质
外观:白色固体或者无色粘稠液体(
>42
°
C
)
密度:
1.685g/ml
(液体状态)
熔点:
42.35
℃(
316K
)
沸点:
158
℃(
431 K
)(分解,磷酸受热逐渐脱水,因此没有自身的沸点)
磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性。具有酸的通性。
pKa
1
:
2.12
pKa
2
:
7.21
pKa
3
:
12.67
磷酸盐
磷酸盐有三类:正盐(含
PO
4
3
-
)、磷酸一氢盐(含
HPO
4
2
-
)、磷酸二氢盐(含
H
2
PO
4
-
)。
三类盐之间的关系为:
(
1
)溶解性
正盐和一氢盐:除钾、钠、铵等少数盐外,其余都难溶于水,但能溶于强酸。
二氢盐:都易溶于水。
(
2
)相互转化
向磷酸中滴加碱液,随着碱液的增多,先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。
向磷酸盐溶液中滴加强酸,随着酸的增多,先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。
(
3
)离子共存的问题
①
H
2
PO
4
-
、
HPO
4
2
-
、
PO
4
3
-
与
H
+
不能共存。
②
H
2
PO
4
-
、
HPO
4
2
-
与
OH
-
不能共存。
③
H
2
PO
4
-
与
PO
4
3
-
不能共存(化合生成
HPO
4
2
-
)。
④
H
2
PO
4
-
与
HPO
4
2
-
可共存,
HPO
4
2
-
与
PO
4
3
-
可共存。
磷酸及其盐在GB2760中的种类和功能:
这个直接截图,更直观。
磷酸的制备:
磷酸的原料主要是磷矿(主要成分为氟磷酸钙
Ca
10
F
2
(PO
4
)
6
)。
实验室制法:实验室可用强酸
+
磷酸盐制备磷酸。
3H
+
+ PO
4
3-
==== H
3
PO
4
(原理:强酸制弱酸)
湿法:工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸,滤去微溶于水的硫酸钙沉淀,所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用,可得到纯的磷酸溶液。
3P
4
+ 20HNO
3
+ 8H
2
O ==== 12H
3
PO
4
+ 20NO
↑
热法:白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成。注意必须用热水,因为五氧化二磷会和冷水反应生成剧毒的偏磷酸。
多磷酸的生产:多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。
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+关注
私聊
花开见我
第1楼
2013/09/14
自己回一下。免得零回帖。
0
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