关于金属离子水解的问题

应助达人

你能确定不是酸效应带来的结果？！

应助达人

不加酸，金属离子水解有沉淀生产，那样溶液中金属离子含量少，导致待测含量低。

溶液中性或碱性，溶液可能生成难溶物或微溶物

一定酸性的环境下金属离子不容易水解，比较稳定。而碱性溶液要么是OH-，要么是类似CO3 2-的离子，显然这些离子对于很多的金属离子而言，很容易生成沉淀。再者相对于碱溶液而言，酸更容易提纯，酸中杂质更低。

或者说酸性环境金属离子干扰要小很多，而且更稳定，金属离子可以以离子状态存在，所以结果更准确

应助达人

楼主，我觉得不一定是这个原因，可以用钠试试，非酸性环境下基本不水解。

测定的是什么样品，看你描述应该是地表水或生活饮用水类，加酸主要是抑制水解，使其不会产生沉淀或形成大分子羟基团。第二个是水中肉眼看不到的尘埃颗粒物，会吸附物质，ICP的能量还不足以分解“尘埃”这种东西，而且“尘埃”在雾化中会导致夹带它的液滴偏重而降低进入到ICP的机会，如果加入酸，可以释放颗粒物上的吸附。第三个是进样管路的吸附问题，在酸性环境下，各种元素对塑料和玻璃的吸附效应都明显下降。但具体到你的实际问题还要继续分析，比如锂族的元素无论酸碱都是几乎不吸附的，你要是怀疑可以进酸性的钠和弱碱性（ph9)的钠试试

许多金属离子会与氢氧化物胶体诺合，这样络合物离子半径比较大，雾化效率几乎为零吧，通不过雾室，在雾内直接被废液排除。理论上0.8um以下的气溶胶更容易通过雾室。

溶液酸化会抑制溶液中氢氧化物胶体形成，从而避免金属离子的络合沉淀，造成分析浓度偏低现象，这就是为什么我们野外采样会加些许盐酸或者硝酸的原因。